练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．
    （1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是导气冷凝，烧杯中还应盛装的物质是冰水．
    （2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I-的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
    ?海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚（填仪器名称）
    ?已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I-反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl-．从绿色化学的角度将I-转化成I2，最好选择H2O2．
    （3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
    ?①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是过滤、洗涤、干燥．
    ?②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：
    杂质CaCl2MgCl2Na2SO4
    除杂试剂Na2CO3NaOHBaCl2
    ③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO42-是否除尽？静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全
    ④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后
    ⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH-和CO32-．

    分析 （1）玻璃导管除了起导气的作用，还起到了冷凝的作用；试管放在冰水的烧杯中；
    （2）固体灼烧在坩埚内进行；绿色化学的角度将I-转化成I2，氧化剂不能引入杂质；
    （3）①若只除去其中的不溶性杂质操作为过滤、洗涤、干燥；
    ②镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，过滤后，再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
    ③取少量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，检验上清液中是否含有SO42-．
    ④加入除杂的试剂过量，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀；
    ⑤过滤后，还应加入适量稀HCl除去溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子．

    解答 解：（1）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是导气冷凝，烧杯中需要装冰水起到冷却作用，
    故答案为：导气冷凝；冰水；
    （2）海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚，已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I-反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl-．从绿色化学的角度将I-转化成I2，最好选择H2O2，
    故答案为：坩埚；H2O2；
    （3）①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤；洗涤；干燥；
    ②镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，
    故答案为：

    杂质CaCl2MgCl2Na2SO4
    除杂试剂Na2CO3NaOHBaCl2
    ③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．判断SO42-是否除尽的方法是：确认SO42-已沉淀完全的实验方法是：静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全，
    故答案为：静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
    ④加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na2CO3溶液应加在 BaCl2溶液之后，
    故答案为：Na2CO3溶液应加在 BaCl2溶液之后；
    ⑤镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，过滤后，再用盐酸除去溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH-和CO32-，
    故答案为：除去过量除杂试剂中的OH-和CO32-．

    点评 本题考查了海水资源的利用、物质提纯方法、除杂试剂选择和添加顺序、注意实验基本操作的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于金属的一些说法不正确的是（　　）
    A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
    B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
    C．黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色
    D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）．
    （1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：
    4Fe2++1O2+4H+═4Fe3++2 H2O反应中氧化剂是O2（填化学式）．
    （2）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，也是绿色氧化剂．对于下列A～D的反应，填写空白：
    A．H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ①H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D．
    ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．
    ③对于B，标况下生成11.2L的O2，则被还原的物质的质量是116g
    ④上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．
    （3）除去KCl中的K2CO3，离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作能达到相应实验目的是
    诜项实验操作实验目的
    A将乙烯通入酸性KMnO4溶液中证明乙烯能发生加成反应
    B向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水证明Cl2具有漂白性
    C常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸比较Fe和Cu的金属活动性
    D将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中验证铁的吸氧腐蚀
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子叙述按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、．C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合物可得丁，戊、己、庚均为化合物．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图为相互转化关系．
    （1）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）戊的分子式为HClO．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式．
    （3）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
    （4）实验室配制庚溶液的是按方法是向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某抗酸药每片含有碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg．
    （1）抗酸药片中还可能含有什么物质？淀粉、糖．
    （2）写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式（任写一个）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用．
    （1）铝元素位于周期表中第三周期ⅢA族．硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质：①Na[Al（OH）4]、②Na[B（OH）4]、③Na[Ga（OH）2]，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为③＞①＞②（用序号表示）．{Na[Al（OH）4]也可表示偏铝酸钠，硼、镓类似}
    （2）将20.0mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液和20.0mL 0.1mol/L NH4A1（SO4）2溶液混合，所得溶液中Al3+、NH4+、SO42-、OH-、H+的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）氮化铝（A1N）是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料．某A1N样品中仅含有A12O3杂质，为测定A1N的含量，甲组同学设计了如图流程：

    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    ①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
    ②实验过程中，称得样品的质量为4.2g，最后得到的固体为5.1g，则样品中A1N的质量分数为97.62%．（不考虑整个过程中的损耗）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    B．氟气通入水中：2F2+2H2O═4H++4F-+O2
    C．AlCl3溶液中通入过量的氨气：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
    D．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4 H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2 H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案