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    判断下列物质在下列变化过程中克服微粒之间的作用力类型：

    (1)碘升华________．

    (2)氯化钠晶体熔化________．

    (3)硫化氢受热分解成硫和氢气________．

    (4)电解水生成氢气和氧气________．

    (5)水汽化生成水蒸气________．

    (6)乙醇挥发________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)分子间作用力

    　　(2)离子键

    　　(3)共价键

    　　(4)共价键

    　　(5)分子间作用力

    　　(6)分子间作用力

    　　解析：首先判断各种变化是物理变化还是化学变化，(1)(2)(5)(6)是物理变化，(3)(4)是化学变化．然后判断发生物理变化的是分子晶体还是离子晶体，晶体发生变化时破坏的是分子间作用力还是化学键．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为
    46.1kJ
    46.1kJ
    ；
    （2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 2分钟/mol 平衡常数
    H2 N2 NH3
    1 298 6 2 1.2 4.1×106
    2 398 3 1 0.8 K1
    请回答下列问题：
    ①反应的平衡常数表达式为
    [c(NH3)]2
    c(N2)[c(H2)]3
    [c(NH3)]2
    c(N2)[c(H2)]3
    ；
    K1的相对大小，K1
    ＜
    ＜
    4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）；
    ②实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为
    0.45mol/（L?min）
    0.45mol/（L?min）
    ；
    ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
    C
    C
    （填序号字母）；
    A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
    B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （3）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是
    NH4++D2ONH3?HDO+D+
    NH4++D2ONH3?HDO+D+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ①该反应在高温下
    能
    能
    自发进行（填“能”或“不能”）
    ②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：
    D
    D
    ．
    Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
    A．只有Ⅳ．
    B只有Ⅰ和Ⅳ
    C．只有Ⅱ和Ⅲ
    D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是
    C
    C

    起始浓度 甲 乙 丙
    c（H2）/mol/L  0.010 0.020 0.020
    c（CO2）/mol/L  0.010 0.010 0.020
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢
    B．平衡时甲中和丙中的H2的转化率均是60%
    C．平衡时，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
    D．平衡时，乙中的CO2的转化率大于60%
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1molCO2和3molH2反
    ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
    CD
    CD

    A．升高温度
    B．冲入He（g）使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来
    D．再冲入1molCO2和3molH2
    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，则得T1
    ＞
    ＞
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（常温下为液体）．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

    ②该转化的积极意义是
    可降低温室效应和弥补资源短缺
    可降低温室效应和弥补资源短缺

    有人提出，可以设计反应CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省扬州中学2012届高三3月双周练习(一)化学试题 题型：043

    依据题目要求回答下列问题．

    (1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是________．

    ②浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)

    A．HCN

    B．HClO

    C．C6H5OH

    D．CH3COOH

    E．H2CO3

    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)

    A．CH3COOH＋Na2CO3NaHCO3＋CH3COONa

    B．CH3COOH＋NaCNCH3COONa＋HCN

    C．CO2＋H2O＋NaClONaHCO3＋HClO

    D．CO2＋H2O＋2C6H5ONaNa2CO3＋2C6H5OH

    ④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为________．

    (2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20．又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于________．

    (3)已知可逆反应FeO(s)＋CO2(g)Fe(s)＋CO(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

    ①写出该反应平衡常数的表达式为________．

    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度________(选填“增大”“减小”或“不变”)；当，1 mol混合气体的质量为________g．

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省黄冈市高三上学期期末考试理科综合_化学部分（解析版） 题型：填空题

    （14分）依据题目要求回答下列问题。
    （1）常温下，浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是         
    ②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是    （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     （填编号）

    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是     （填编号）


    ④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为                    。
    （2）已知常温下。又知常温下某CuSO4溶液里
    02 mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于____．
    （3）已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

    ①写出该反应平衡常数的表达式：____              。
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度        （选填“增大”“减小”或“不变”）；当，混合气体平均相对分子质量为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：

    。回答下列问题：

       （1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

        下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）     。

       （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

      ①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为       。

      ②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有       。

      A．缩小反应容器的容积 B．升高温度

      C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2                 D．使用合适的催化剂

      ③该反应的平衡常数表达式K=     ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将    （填“增加”、“减小”或“不变”）。

      ④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正     v逆（填“>”“=”或“<”），判断理由         。

        ⑤若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

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