㈠2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1. 请回答下列问题: ⑴图中A.C分别表示 . .E的大小对该反应的反应热有无影响? .该反应通常用V2O5作催化剂.加V2O5会使图中B点升高还是降低? .理由是 , ⑵图中△H= KJ·mol-1, ⑶已知单质硫的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

㈠2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.

请回答下列问题：

⑴图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；

⑵图中△H= KJ·mol^-1；

⑶已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H（要求写出计算过程）。

㈡进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键所需吸收的能量，表中是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O==O	P==O
键能/kJ·mol^－¹	197	360	499	x

已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中x＝________。

（1）反应物能量（1分）生成物能量（1分）无（1分）降低（1分）因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（1分）

（2）-198 （2分）

（3） S(s)+O₂(g) =2SO₂(g)△H₁=-296 KJ·mol^-1 , SO₂(g)+1/2O₂(g) SO₃(g) △H₂=-99 KJ·mol^-1

3 S(s)+9/2O₂(g)=3SO₃(g) △H=3(△H₁+△H₂)=-1185 KJ·mol^-1 （3分）

433.75（3分）

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（2）已知断裂1 mol H₂(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O₂(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H₂O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O₂(g)与H₂(g)反应生成H₂O(g)的热化学方程式：     。
（3）已知：2H₂S(g)＋O₂(g)＝2S(s)＋2H₂O(l) △H＝－a kJ·mol^－¹；
2H₂S(g)＋3O₂(g)＝2SO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－b kJ·mol^－¹。
则H₂S与SO₂两种气体转化为固体硫的热化学方程式为     。