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    17．“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
    B．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
    C．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
    D．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z

    分析 “矿石熊猫”由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{12+8}{2}$=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{20+8}{2}$=14，推出W为Si元素，符合题意．

    解答 解：“矿石熊猫”由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{12+8}{2}$=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{20+8}{2}$=14，推出W为Si元素，符合题意．
    A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A正确；
    B．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，故B错误；
    C．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故C正确；
    D．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下列物质：（1）Na （2）NaCl溶液（3）Na2O（4）蔗糖（5）CO2 （6）NH3  （7）Ba（OH）2（8）Na2CO3 （9）H2SO4  （10）盐酸
    属于电解质的是（3）（7）（8）（9），属于非电解质的是（4）（5）（6），
    以上状态下能导电的是（1）（2）（10）（以上各空填写上面物质前的序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列反应化学方程式
    （1）氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    （2）氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    （3）氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    （4）氯气用于自来水消毒杀菌：Cl2+H2O?HClO+HCl
    （5）等物质的量二氧化硫和氯气在水中混合：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．完成下列离子方程式．
    （1）贝壳溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    （2）向氢氧化钡溶液中加入少量小苏打溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    （3）碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
    （4）向次氯酸钠溶液中通足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+
    （5）向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    （6）向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    （7）向硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    （8）金属锌和硫酸、三氧化二砷反应生成砷化氢：As2O3+6Zn+12H+=2AsH3↑+6Zn2++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程如图：
    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是步骤①不溶物SiO2在步骤②中被NaOH溶解，最后得到的Al2O3中含有SiO2．
    （4）写出由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-．
    （5）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;冰晶石\;}}{电解}$4Al+3O2↑．
    （6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2（填化学式）．
    用此法制取铝的副产品是Fe2O3和O2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，17gOH-离子中含有电子数目为8NA
    B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
    C．标准状况下，11.2L乙烯中含有共用电子对数目3NA
    D．常温下，0.1mol SiC晶体（如右上图）中所含Si-C的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能在指定溶液中大量共存的离子组是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-
    ②使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+
    ③使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
    ④pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-
    ⑤加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
    ⑥水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+．
    A．③⑥B．②④⑤C．①②⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于同系物的说法错误的是
    ①和互为同系物，均可以与金属钠反应．
    ②苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色．
    ③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都难溶于水，乙醇的同系物都易溶于水．
    ④烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度大于水的密度．
    ⑤同系物的分子式可以用一个通式概括，符合通式CnH2nO的物质是饱和一元醛．
    ⑥乙二醇和丙三醇互为同系物．（　　）
    A．.③④⑤⑥B．①②③④C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列该反应速率最大的是（　　）
    A．v（A）=0.6 mol/（L•min）B．v（B）=1.2 mol/（L•min）
    C．v（C）=1.2 mol/（L•min）D．v（B）=0.03 mol/（L•s）

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