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    现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学在实验室拟用以下两种方案测定CaC2试样的纯度．请填写下列空白：
    第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
        读数次数     质量/g
        第1次     196.30
        第2次     196.15
      锥形瓶十水十试样     第3次     196.05
        第4次     196.00
        第5次     196.00
    （1）写出碳化钙和水发生反应的化学方程式：
     

    （2）测量数据不断减小的原因是
     
    ．不必作第6次读数的理由是
     
    ．
    （3）利用以上数据计算CaC2试样的纯度
     
    （请保留3位有效数字）
    第二种方案：称取一定质量的试样ag，操作流程如下：
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    （4）在烧杯中溶解试样时，用盐酸而不用硫酸的主要原因是
     
    ．
    （5）操作Ⅰ的名称是
     
    ．操作Ⅰ的主要仪器（夹持仪器和加热仪器除外）
     
    ．操作Ⅰ后应将样品放在
     
    中冷却后进行称量．最后冷却称量的物质成分是
     
    ．
    （6）如果在转移溶液时不发生液体外溅，你认为要保证溶液转移完全还必须进行的操作是
     
    ．
    分析：（1）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    （2）在锥形瓶中生成乙炔，气体逸出，剩余物质的质量减小，反应在第四次读数时已经结束；
    （3）根据反应方程式计算，可解答试样的纯度；
    （4）根据硫酸钙微溶来分析；
    （5）加入盐酸反应后生成氯化钙溶液，实验目的是最后称量氯化钙的质量，应将溶液蒸发，并放在干燥器中冷却，防止吸收空气中的水而导致误差；
    （6）实验时为减小误差，应将烧杯洗涤2～3次，洗涤液全部转移入蒸发皿，并检验是否洗涤干净．
    解答：解：（1）碳化钙和水反应实际为碳化钙的水解反应，生成氢氧化钙和乙炔，反应为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    （2）在锥形瓶中生成乙炔，气体逸出，剩余物质的质量减小，第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全，说明反应在第四次读数时已经结束，
    故答案为：反应产生乙炔气体逸出，导致质量减少；第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全；
    （3）根据反应方程式计算：
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑△m
    64g                         26g
    m                           196.6g-196.00g=0.60g
    解得m=1.48g
    所以纯度为：
    1.48
    1.60
    ×100%    =92.3%，
     故答案为：92.3%；
    （4）如加硫酸，硫酸钙微溶，包裹样品，使反应不完全，故答案为：硫酸钙包裹样品，使之无法完全溶解；
    （5）加入盐酸反应后生成氯化钙溶液，实验目的是最后称量氯化钙的质量，应将溶液蒸发，所用仪器为蒸发皿，并用玻璃棒搅拌，加热后所得固体放在干燥器中冷却，防止吸收空气中的水而导致误差，故答案为：蒸发；蒸发皿，玻璃棒；干燥器；CaCl2；
    （6）实验时为减小误差，应将烧杯洗涤2～3次，洗涤液全部转移入蒸发皿，并检验是否洗涤干净，可用检验氯离子的方法检验，
    故答案为：洗涤烧杯2～3次，洗涤液全部转移入蒸发皿，并检验洗液中是否含有氯离子．
    点评：本题考查乙炔的制备方案的设计，考查学生的实验设计能力，题目难度不大，做题时注意把握实验基本操作知识．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度．请填写下列空白：
    （1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：
    E、C、D、B
    E、C、D、B
    ．
    读数次数 质量/g
    锥形瓶+水+试样 第1次 196.30
    第2次 196.15
    第3次 196.05
    第4次 196.00
    第5次 196.00
    （2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表：
    计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是
    试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数
    试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数
    ．不必作第6次读数的原因是
    第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全
    第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全
    ．此试样中CaC2的质量分数为
    82%
    82%
    ．
    （3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

    ①操作Ⅱ的名称是
    蒸发
    蒸发
    ．
    ②还需直接测定的物理量是
    CaCl2质量
    CaCl2质量
    ．
    ③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ④请指出该实验方案的2个不足之处
    由于CaCl2具有很强的吸水性，称量的不一定是无水CaCl2的质量；CaO和CaC2的摩尔质量接近，实验误差会很大
    由于CaCl2具有很强的吸水性，称量的不一定是无水CaCl2的质量；CaO和CaC2的摩尔质量接近，实验误差会很大

    ⑤请改进这个实验方案，至少解决其中1个不足之处
    可以将Ca2+转化为CaCO3或CaC2O4沉淀，过滤后称其质量
    可以将Ca2+转化为CaCO3或CaC2O4沉淀，过滤后称其质量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度（固体电石--CaC2与水可快速反应生成难溶于水的C2H2，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑）．请填写下列空白：
    Ⅰ、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．

    （1）制取C2H2最好选④中的
    丙
    丙
    ．所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：
    E、C、D、B
    E、C、D、B
    ．
    （2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为
    91.4%
    91.4%
    ．
    Ⅱ、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
    读数次数 质量/g


    锥形瓶十水十试样    		 第1次 196.4
    第2次 196.2
    第3次 196.1
    第4次 196.0
    第5次 196.0
    （3）计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是
    试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数
    试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数
    ．不必作第6次读数的原因是
    第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全
    第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全
    ．
    Ⅲ、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：

    （4）操作Ⅱ的名称是
    蒸发
    蒸发
    ．
    （5）要测定CaC2试样的纯度，还需知道的数据是
    CaCl2质量
    CaCl2质量
    ．
    （6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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