某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中.发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 (2)实验室中现有Na2SO4.CuCl2.MgSO4.K2SO4等4种溶液.可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ,(3)要加快上述实验中气体产生的速率.还可采取的措施有 (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________
（2）实验室中现有Na₂SO₄、CuCl₂、MgSO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄
溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，
收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H₂SO ₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液 /mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O /mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁= ，V₆= ，V₉= ；
② 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

（1） CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率 (2分)
（2） CuCl₂、（1分）
（3）升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、或增加锌的比表面积等(2分)　
（4）①30　10　17.5　（3分）
②当加入一定量的CuSO₄后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H₂SO₄溶液的接触面积（2分）

解析试题分析：CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率，因此能起到相似作用的应该是含有铜离子的，所以为氯化铜。影响化学反应速率的因素有，温度，催化剂，浓度，压强，反应物的接触面积。AB应比较的是硫酸铜溶液对该反应的影响。因此硫酸的量应与A的相同，所以V₁=30 据表格可知，CDEF应该是呈两倍的关系递增，所以V₆="10" 。从图表可知饱和硫酸铜的体积与水的体积之和应为20毫升。所以V₉应为20减去2.5等于17.5. ：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降主要是由于当加入一定量的CuSO₄后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H₂SO₄溶液的接触面积
考点：考查影响化学反应速率因素的相关知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定条件下，反应N₂+ 3H₂ 2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为

A．v(H₂)="0.03" mol/（L·min）	B．v(N₂)="0.02" mol/（L·min）
C．v(NH₃)="0.01" mol/（L·min）	D．v(NH₃)="0.17" mol/（L·min）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定条件下反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 ( ）
A．2υ(正、A₂)＝υ(逆、AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B₂
D．A₂、B₂、AB的反应速率比为2：2：1的状态

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（7分）
（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有和。
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因。
（3）对于容积固定的反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有___    。
A N₂、H₂、NH₃的百分含量不再变化          B 总压强不变　　
C N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2      D N₂、H₂、NH₃的浓度相等
E．N₂、H₂不再起反应                       F．v(N₂)＝v(H₂)
G．混合气体的密度不变          　        H．混合气体的平均相对分子质量不变
I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（5分）H₂可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
（1）已知：①
②
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式为：________________。
（2）一定条件下，在体积为2 L的容器中通入1 mol H₂和l mol NO气体生成N₂（g）和H₂O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40％。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H₂，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（共6分）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：
2A(g)+B(g)2C(g) ,在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t₁时间开始对反应体系升高温度）。试回答下列问题：

（1）a点时，反应的v（正）   v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反应的逆反应为      热反应（填“放”或“吸”）；
（3）a、b两点的正反应速率：v(a)  v(b)
（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化
步骤及生成物未列出）：

（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH₄的反应速率和转化率，下列措施可行的是。
A、增大压强 B、升高温度 C、充入He气 D、增大水蒸气浓度

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H₂O(g) +CO(g)

H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
提高氢碳比[ n（H₂O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H₂O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO₂的浓度比为1∶3，此时v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是     。
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n(NH₃)∶n(CO₂)的最佳配比为  ，而实际生产过程中，往往使n(NH₃)∶n(CO₂)≥3，这是因为     。
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×10⁸L甲烷为原料能够合成     L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（14分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。
（1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H₂将NO还原为N₂。
已知：

则H₂还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：
                                                  。
（2）在一定条件下，用H₂将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO₂(g)+4H₂ (g) CH₄ (g)+2H₂O(g)
向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2mol·L^一¹，H₂0.8mol·L^一¹，CH₄0.8mol·L^一¹，H₂O1.6mol·L^一¹。则CO₂的平衡转化率为   。上述反应的平衡常数表达式K=     。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H   0（填“>’’或“<”）。
（3）某研究小组以H₂与CaCl₂制备某种钙的化合物。已知反应只生成甲、乙两种化合物。对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
①乙的化学式为            。
②甲与水反应可得H₂，其化学方程式是：
                                。
（4）H₂的获得途径很多，由哈工大研究小组设计的微生物电解有机废水法，既可以清除废水中的有机杂质，同时可以获得氢气。下图为一种处理含甲醇工业废水的微生物电解池，写出电解过程中，阳极发生的电极反应式：                 。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(14分)工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：
Ph—CH₂CH₃(g)Ph—CH＝CH₂(g)+H₂(g) △H
某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如下图a、b所示。

(1)根据反应及上图(a)，判断△H     0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S    0；请选择经济、且适宜的反应温度：        。
(2)下列事实可以说明该反应已达平衡的是          。
A．混合气体的密度不再变化
B．氢气的体积分数保持不变
C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
D．单位时间内消耗的n(乙苯)等于生成的n(H₂)
(3)从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用      的生产条件。实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的含量对反应的影响结果如上图(b)所示。
①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是           。
A．反应温度相同         B．采用不同的催化剂
C．压强都控制在常压下    D．反应相同时间时测定实验数据
②图(b)表明：                           。

③一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量n(H₂O)/n(乙苯)＝7：1的气体，发生上述反应，在t₁时刻达到平衡。保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t₂时刻重新达到平衡，请在右图中画如反应再次达到平衡过程的图像。

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