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    18．有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
    （1）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药（有效成分是Al（OH）3）中和胃酸过多的化学反应方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
    （2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是④（填序号）．
    （3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②（填序号）．
    （4）滥用药物会导致不良后果，如长期大量使用阿司匹林的不良反应有胃肠道反应和水杨酸反应，出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3．

    分析 （1）胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多可选择Al（OH）3，氢氧化铝和盐酸发生中和反应；
    （2）根据麻黄碱的成分含有能使人兴奋的作用来分析；
    （3）青霉素属于消炎常用药物，使用前需要做皮肤敏感性测试；
    （4）阿司匹林为常用的感冒用药，过量服用会造成酸中毒，出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3．

    解答 解：（1）胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多可选择Al（OH）3，氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，反应方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
    （2）因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，则国际奥委会严禁运动员服用，
    故答案为：④；
    （3）青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，
    故答案为：②；
    （4）阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，不良反应有胃肠道反应和水杨酸反应，可静脉注射NaHCO3来降低酸性，
    故答案为：胃肠道反应；NaHCO3．

    点评 本题考查生活中常用的药物，明确药物的成分及作用是解答本题的关键，并注意正确用药，切勿滥用药物，关爱生命、关注健康，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学原理在化学中占有很重要的部分．请按要求回答问题：
    Ⅰ、在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    （1）能说明该反应已达平衡状态的是CD（填字母）．
    A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
    （2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的关系如图1所示．
    ①当起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）．
    若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②当$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的F点（选填“D”、“E”或“F”）．

    Ⅱ、（1）已知碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5．若将
    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是AC．
    A．c （H+）＞c （HC2O4-）＞c （HCO3-）＞c （CO32-）
    B．c （HCO3-）＞c （HC2O4-）＞c （C2O42-）＞c （CO32-）
    C．c （H+）＞c （HC2O4-）＞c （C2O42-）＞c （CO32-）
    D．c （H2CO3）＞c （HCO3-）＞c （HC2O4-）＞c （CO32-）
    （2）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图2所示．下列有关滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系正确的是BC．
    A．a点：c（CO32-）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）
    B．b点：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
    C．c点：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    D．d点：c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    Ⅲ、已知常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）
    A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．淀粉KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列的电离方程式，正确的是（　　）
    A．H2CO3?H2O+CO2↑B．KOH═K++O2-+H+
    C．HClO═H++ClO-D．Na2CO3═2Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）
    A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题．
    配料表精制海盐、碘酸钾
    含碘量   20～40mg/kg
    卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号
    分装日期见封底
    储藏方法密封、避光、防潮
    食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐
    （1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体必需的微量元素之一．碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半左右集中在甲状腺，其余则分布于其他组织．
    （2）食盐中加碘，这碘指的是元素（填“单质”、“化合物”或“元素”），其中碘元素的化合价为+5．
    （3）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易分解．
    （4）从碘水中提取碘可采用萃取的实验方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Na+、SO32-、NO3-
    C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（　　）
    （1）c（Ag+） （2）c（NO3-） （3）a棒的质量  （4）b棒的质量 （5）溶液的pH．
    A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（2）（4）D．（1）（2）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）．已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁．
    （2）反应①的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
    反应③?的离子方程式为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    反应⑧的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    （3）反应⑥过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    （4）1molI发生反应?后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占33.6L．

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