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    某工业废水里含游离氯0.04 mol•L－1，氢离子浓度为0.001 mol•L－1，废水排放速率10L•s－1，为了变成无游离氯的中性水，在废水排出管的A、B处，分别注入0.1 mol•L－1 NaOH溶液和0.2 mol•L－1 Na2SO3溶液。

    　　　　　　　　  

    (1)在A、B处各应注入何种溶液？为什么？

    (2)两种液体的流量应控制多大？

    答案：
    解析：

    		(1)A处：Na2SO3，B处：NaOH，因为加入Na2SO3，发生如下反应：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，可见除去Cl2又有H+产生，再加入NaOH中和才能得到无游离氯的中性水。

    (2)Na2SO3流量0.7L · S－1，NaOH流量为2.9L·s－1。

     


    提示：

    		(1)本题是利用氧化还原反应的原理对含有游离氯的废水进行处理，不但除去剩余Cl2，还要使水成为中性。因为Na2SO3与Cl2反应会产生H+，所以应先用Na2SO3，后用NaOH。

    (2)设A处注入Na2SO3溶液流量为x L· s－1，B处注入NaOH溶液流量为y L· s－1，反应中产生H+的物质的量为z：

    Cl2   ～ Na2SO3   ～ 2H+

     1        1          2

    0.014×10  0.2×x       z

    解得：x=0.7 L· s－1 ， z=0.28 mol

    H+    ～    NaOH

     1              1

    0.28＋0.001×10    0.1×y

    解得：y=2.9L/S

     


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    (1)在A、B处各应注入何种溶液？为什么？

    (2)两种溶液的流量应控制多大？

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