Question

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10是三种酸HNO₂、HCN、HF的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂  ②NaNO₂+HF=HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^-4

B．根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱

C．反应NaCN+HF=HCN+NaF能发生

D．同体积同浓度的三种酸与NaOH反应消耗NaOH物质的量不相等

Answer 1

分析：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析解答．

解答：解：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂  ②NaNO₂+HF=HNO₂+NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，
A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；
B．通过以上分析知，根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱，故B正确；
C．氢氟酸的酸性大于氢氰酸，所以①②两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；
D．同体积同浓度的三种酸的物质的量相等，且都是一元酸，所以与NaOH反应消耗NaOH物质的量相等，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了酸性强弱的判断，明确电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．