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    11．已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键．下列关于乙烯分子的叙述中正确的是（　　）
    A．乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内
    B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内
    C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小
    D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应

    分析 A、乙烯是平面结构；
    B．根据乙烯（CH2=CH2）分子的结构来回答；
    C．乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键容易断裂，但是碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能；
    D．乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键容易断裂，但是碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能．

    解答 解：A、乙烯是平面结构，故2个碳原子和4个氢原子均在同一平面上，故A错误；
    B．乙烯分子中键角约为60°，乙烯分子是平面结构，分子中所有原子在同一个平面，故B错误；
    C．碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，但不是2倍关系，双键键能小于2倍大于1倍于单键的键能，故C错误；
    D．乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键容易断裂，易发生反应，不稳定，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查学生乙烯的结构和性质方面的知识，可以根据教材知识来回答，注意教材知识的熟练记忆是关键，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）
    A．能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质
    B．1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热
    C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
    D．风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：A是石油裂解气的主要成分，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．请回答下列问题：

    （1）B物质中官能团的名称羟基；
    （2）写出反应②的化学方程式（及反应类型）：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应．
    （3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．
    （4）写出乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式（及反应类型）：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+HOCH2CH3，取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    □Fe（OH）2+□ClO-+□H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH≤10.4．
    Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
    开始沉淀的pH10.46.4--
    沉淀完全的pH12.48.0--
    开始溶解的pH-10.5--
    Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是B（选填序号）．K^S*5U．C#O%
    a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
    （6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于有机物沸点的说法中，错误的是（　　）
    A．直链烷烃中，碳原子数越多沸点越高
    B．碳原子数相同的烷烃，支链越多沸点越高
    C．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃
    D．碳原子数相同的醇，羟基越多沸点越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N-N键吸收192kJ热量，断裂1mol键N≡N吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量
    B．N4是一种比N2更稳定的分子
    C．1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
    D．N4与N2之间不是同素异形体关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．怎样除去下列各物质中所含的少量杂质（括号内），写了所需试剂，分离方法及所用主要仪器的名称．
    （1）乙烷（乙烯）：溴水、洗气、洗气瓶；
    （2）溴乙烷（乙醇）：水、分液、分液漏斗；
    （3）溴苯（溴）：NaOH溶液、分液、分液漏斗；
    （4）乙醇（水）：生石灰、蒸馏、蒸馏烧瓶、冷凝管等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，分别进行了四组实验，数据记录如下，出现沉淀所需时间最短的是（　　）
     温度（℃）Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O的体积出现沉淀所需时间
    体积浓度体积浓度
    A05mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL 
    B05mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL 
    C305mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL 
    D305mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
    （2）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号回答）
    （3）C和G的氢化物中，沸点较低的是H2S（用化学式回答），原因为H2O分子之间形成氢键．
    （4）C与E形成的化合物是离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．

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