Question

4．某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO₂，并依次检验SO₂具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

查阅资料可知，HSO₃^- 的酸性强弱与H₂CO₃相近．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是：ACu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）上述装置的接口连接顺序依次是a→f→e→c→b→g→h→d（填导管接口字母）．
（3）证明SO₂具有氧化性的现象是E试管中溶液变浑浊；证明SO₂具有还原性的实验中，反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．
（4）C试管中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的SO₂，以免污染空气，CCl₄的作用是防止溶液倒吸．

Answer 1

分析 由实验目的可知，A为制备二氧化硫的发生装置，发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，D装置利用强酸制备弱酸原理检验其酸性氧化物的性质，B中溴水具有强氧化性，可以检验二氧化硫的还原性，二氧化硫与品红化合为无色物质，可以检验二氧化硫的漂白性，E中硫化钠与二氧化硫在酸性条件下生成硫，检验二氧化硫弱氧化性，由于二氧化硫可以污染大气，未反应的二氧化硫需要进行尾气处理，C装置中氢氧化钠可以吸收二氧化硫，导管深入四氯化碳中，可以防止倒吸．

解答 解：由实验目的可知，A为制备二氧化硫的发生装置，发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，D装置利用强酸制备弱酸原理检验其酸性氧化物的性质，B中溴水具有强氧化性，可以检验二氧化硫的还原性，二氧化硫与品红化合为无色物质，可以检验二氧化硫的漂白性，E中硫化钠与二氧化硫在酸性条件下生成硫，检验二氧化硫弱氧化性，由于二氧化硫可以污染大气，未反应的二氧化硫需要进行尾气处理，C装置中氢氧化钠可以吸收二氧化硫，导管深入四氯化碳中，可以防止倒吸，
（1）A中发生的反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）由上述分析可知，装置的接口连接顺序依次是a→f→e→c→b→g→h→d，
故答案为：f；e； c； b；
（3）E中硫化钠与二氧化硫在酸性条件下生成硫，检验二氧化硫弱氧化性，现象是：E试管中溶液变浑浊；
B中溴水具有强氧化性，可以检验二氧化硫的还原性，反应离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，
故答案为：E试管中溶液变浑浊；SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺；
（4）C试管中NaOH溶液的作用是：吸收未反应完的SO₂，以免污染空气，CCl₄的作用是：防止溶液倒吸，
故答案为：吸收未反应完的SO₂，以免污染空气；防止溶液倒吸．

点评 本题考查二氧化硫的制备与性质探究实验，关键理解实验原理、明确各装置作用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大．