短周期元素X.Y.Z.W.Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法不正确的是A．气态氢化物稳定性:X > YB．元素非金属性:W >YC．原子半径的大小顺序为:rD．X.Z.W.Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（）

A．气态氢化物稳定性：X > Y

B．元素非金属性：W >Y

C．原子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(W)＞r(Q)

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应

试题分析：根据所给的部分周期表图示，可以得出短周期元素X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。根据元素周期律可得，非金属性Y>X，所以气态氢化物Y>X，A错误；非金属性Y>W，B错误；C、D均正确；故选AB。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是(　　)。

A．Li是最活泼金属,F是最活泼非金属

B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C．元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行

D．

的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是(　　)。

A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾

B．钡可从冷水中置换出氢气

C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠

D．在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关表述正确的是( )

A．硫离子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

B．H₂O的电子式：

C．N原子最外层电子的轨道表示式：

D．K的原子结构示意图：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于(　　)。

A．第二周期

B．第三周期

C．第ⅣA族

D．第ⅥA族

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是( )

A．乙酸与丙二酸互为同系物

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．

和

是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

俄罗斯科学家宣布在实验中获得了

和

两种新原子。下列有关

和

的说法错误的是( )

A．质量数均超过质子数的两倍

B．互称为同位素

C．中子数分别为176、177

D．是同一种核素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

卤素单质可以参与很多化学反应，如：NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①： 2NH₃+3F₂

NF₃+ 3NH₄F
利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体；反应②：TaI₄（g）+S₂（g）

TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反应①中：非金属性最强的元素原子核外有_________种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有____________种自旋方向。
（2）反应①中：物质所属的晶体类型有________________________________；
并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式_______________________。
（3）反应②中：平衡常数表达式K=_____________________，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 ______________。

A．平衡常数K增大

B．S₂的浓度减小

C．I₂的质量减小

D．V(TaI₄)逆增大

（4）反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45 g，则I₂的平均反应速率为 _________________。
（5）某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI₄的平衡转化率会____________（填增大或减小），其原因是________________________ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：H_mD>H_mC；②C^m^－、E^(m^－1)^－具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)H_mD的电子式：________。
(2)C^m^－和E^(m^－1)^－的还原性强弱为________>________，能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________________。
(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________________。
(4)常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
(5)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是________。
单质

化合物一

化合物二

最高价氧化物
对应的水化物

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