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    已知H2S能定量完成下列反应：

    R－ +H2S（少量）HR + HS－，     2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。

    下列叙述正确的是

        A．相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)

    B．结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－

    C．同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ

    D．HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－


    【答案】B

    【解析】

    试题分析：由两个方程式R－ +H2S（少量）HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。判断出结


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH

    和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示。则原硫酸溶

    液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)(     )

       A．0.5mol·L-1     160mL

       B．1.0mol·L-1     160mL

       C．0.5mol·L-1     80mL

       D．1.0mol·L-1     80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（    ）

    A．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-          B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－       

    C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋       D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关氨气的说法正确的是

    A．氨气与氯气相遇可能冒白烟

    B．氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化

    C．氨气可以由所有铵盐受热分解得到

    D．氨气比PH3易液化是因为N−H键的键能比P−H键能大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

    A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

       B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低

    C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族

       D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

    34．请简述检验它的气密性的方法_______________________。

    35．利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）_______________________________气体。

    某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。

    36．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3，则其物质的量浓度为____________（计算结果保留两位小数）。用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和             。

    37． 当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是___________

    ____________。B装置烧杯中液体的作用是__________________________________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

    38．已知下列反应可以发生：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是________。

    a．HNO3 的氧化性比KNO3弱                 b．反应的温度不够

    c．HNO3 的热稳定性比KNO3差              d．FeO42－不能存在于酸性溶液中

    39．现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：

    实验步骤

    操作

    现象与结论

    第一步

    取少量液体装于试管，向试

    管中滴入几滴KSCN溶液。

    第二步

    若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+；

    若无明显变化，则说明不含Fe2+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、

    橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是

    A．原电池是将化学能转化成电能的装置

    B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

    C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流

    D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如

    下转化：

    请填写下列空白。

    （1）D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （2）高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （3）写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （4）B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。

    ①苯环上只有两个取代基；

    ②能发生银镜反应；

    ③能与碳酸氢钠溶液反应；

    ④能与氯化铁溶液发生显色反应。

    （6）．以下对A具有的性质描述正确的是（  ）

    a． 1molA可消耗2molNaOH       b．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成

     c．  能发生银镜反应             d．能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是

    A．CaBr2        B．NaOH         C．Na2O2        D．H2O2

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