Question

将等体积的氢氧化钠和氯化铝溶液混合，充分反应，沉淀物中铝元素的量和溶液中铝元素的量相等，求原氢氧化钠溶液和氯化铝溶液的物质的量浓度比。

   

Answer 1

解析：要求溶液的物质的量浓度比，在等体积的条件下就是求溶质的物质的量之比。反应后沉淀肯定是氢氧化铝，溶液是什么取决于氢氧化钠是否过量，所以应分情况讨论计算。

    ①若NaOH不足，最终溶液中剩余Al³⁺，设沉淀为1 mol，可得：

    Al³⁺  +  3OH^-====Al(OH)₃↓

    1 mol    3 mol         1 mol

    由题意知溶液中应剩余1 mol Al³⁺，可得原氯化铝溶液中含有2 mol Al³⁺，所以原氯化铝和氢氧化钠溶液的浓度比为2∶3。

    ②若Al(OH)₃部分溶解，最终溶液中剩余，设其量为1 mol，氢氧化铝沉淀有1 mol可得：

    Al³⁺  +  4OH^-====+2H₂O

    1 mol   4 mol          1 mol

    Al³⁺  +  3OH^-====Al(OH)₃↓

    1 mol   3 mol            1 mol

    故原氯化铝和氢氧化钠溶液的浓度比为2∶（3+4）=2∶7。

    答案：原氢氧化钠溶液和氯化铝溶液的物质的量浓度比为2∶3或2∶7。