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    12．下列物质既含共价键，又含离子键的是（　　）
    A．COB．CaF2C．CH4D．NH4Cl

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．CO只含共价键，故A不选；
    B．CaF2只含离子键，故B不选；
    C．CH4只含共价键，故C不选；
    D．NH4Cl含离子键和N-H共价键，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（　　）
    编号纯净物混合物弱电解质非电解质
    A明矾铝热剂BaSO4CO2
    B氨水石膏SO2CH3CH2OH
    C苏打氢氧化铁胶体H2SiO3NH3
    D胆矾钢铁H2CO3Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01 NA
    B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46.2KJ/mol
    C．2.3g金属钠与过量氧气充分反应，无论加热与否转移电子数为0.1NA
    D．50mL 18.4mo1/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为N≡N．
    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为Fe（已知该反应为置换反应），Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于炼熔点高的金属．
    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为．
    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．在2KMnO 4+16HBr═5Br 2+2MnBr 2+2KBr+8H 2O反应中，若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气
    B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂
    C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
    D．SO2具有漂白性，可用标准KMnO4溶液滴定食品中SO2残留量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），下列能够判断已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内生成2n molB，同时消耗3n molC
    B．容器内压强不随时间变化
    C．混合气体的密度不随时间变化
    D．B物质的百分含量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）铁元素能形成多种配合物，如：Fe（CO）x
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （2）氨分子中氮原子的杂化类型是sp3，如图1氨水中四种氢键哪一种是最主要的D．

    （3）试分析如图2富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸的K2，原因是马来酸分子中酸性氢原子参与形成分子内氢键，其酸性减弱．
    　（4）常压下，水冷却至0℃以下，即可结晶成六方晶系的冰．日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如图3所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c=737pm，菱形底边a=452pm，底面菱形的锐角是60°．（sin60°=0.865）
    回答下列问题：
    ①计算每个晶胞中含有4个水分子．
    ②计算冰的密度ρ=ρ=0.917 g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得．
    （1）氨气的发生装置可以选择如图1中的A或B，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．
    （3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：
    实验操作实验现象及结论
    将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象
    将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中滤纸变红，说明氨气遇水形成溶液呈碱性
    （4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅．
    （5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案：
    你认为上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），请分析：根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢．改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．
    （6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：
    将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度如图3所示装置进行实验．
    操作步骤实验现象解释原因
    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中红棕色气体慢慢变浅，最后褪为无色②反应的化学方程式
    8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O
    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚
    打开K2③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中④该反应是气体体积减小的反应，Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸

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