有NaCl.KCl混合物12.5g溶于足量的蒸馏水中.加入密度为1.19g/mL 3.75%的AgNO3溶液800mL.充分反应后滤去沉淀.在滤液中加入质量为50g的铜片充分反应后.铜片质量为50.76g.求原混合物中NaCl.KCl的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

有NaCl、KCl混合物12.5g溶于足量的蒸馏水中，加入密度为1.19g/mL 3.75%的AgNO₃溶液800mL，充分反应后滤去沉淀，在滤液中加入质量为50g的铜片充分反应后，铜片质量为50.76g。求原混合物中NaCl、KCl的质量分数。

C(AgNO₃)=0.21

m(NaCl)=70.2%

m(Kcl)=29.8%

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．

A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）Ni²⁺的核外电子排布式是

．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，基主要原因是

．

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
铜	746	1958
锌	906	1733

（3）下列说法正确的是

．
A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO₂与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH₃分子中氮原子采用sp³杂化 D．CO、H₂S、HCN都是极性分子
（4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为

．
（5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是

．在FeS晶胞中，与Fe²⁺距离相等且最近的S^2-围成的多面体的空间构型为

．
B．制备KNO₃晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO₃和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
实验方案：
Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m₁g．
Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO₃粗产品m₂g．
Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO₃纯品．
假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
（1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m₂=

g，其中混有NaCl

g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水

g．
（3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是

．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：

．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（　　）

A、NaOH溶液中混有Na₂CO₃（稀硫酸）

B、NaCl溶液中混有Na₂SO₄（BaC1₂溶液）

C、KCl溶液中混有K₂CO₃（稀盐酸）

D、CO中混有CO₂（NaOH溶液）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。
(1) Ni²^＋的核外电子排布式是____________________。
(2) 分析下表，铜的第一电离能(I₁)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I₂)却大于锌的第二电离能，基主要原因是　。
　　

电离能/kJ·mol^－1	I₁	I₂
铜	746	1958
锌	906	1733

(3) 下列说法正确的是________。
A. 电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO₂与COS(硫化羰)互为等电子体
C. NH₃分子中氮原子采用sp³杂化 D. CO、H₂S、HCN都是极性分子
(4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为________________。
(5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，与Fe²^＋距离相等且最近的S²^－围成的多面体的空间构型为________________。
B. 制备KNO₃晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO₃和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：
实验方

案：
Ⅰ. 溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。
Ⅱ. 蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m₁g。

Ⅲ. 冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤。得KNO₃粗产品m₂g。
Ⅳ. 重结晶：将粗产品全部溶于水，制成

100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤。得KNO₃纯品。
假定：① 盐类共存时不影响各自的溶解度；② 各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答有关问题：
(1) 操作Ⅱ中趁热过滤的目的是　。
(2) 若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m₂＝______g，其中混有NaCl______g。为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是______________________________________。该小组同学所用的装置如右图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：________________。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省四地六校高一第二次月考化学试卷 题型：填空题

（5分）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

题号	实验要求	答案
（1）	从碘水中提取碘单质
（2）	提纯混有少混NaCl的KNO₃
（3）	鉴别NaCl和KCl
（4）	测定某工业废水的酸碱度
（5）	检验自来水中残余氯分子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届广东省高一第一阶段考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

（14分）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液 ⑤结晶法 ⑥蒸发 ⑦萃取（填序号）

（1）除去石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒

（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质

（3）分离石油中各不同沸点范围的成分

（4）分离水和CCl₄的混合物

（5）除去 KCl 中少量 KClO₃

（6）CCl₄与甲苯的混合物

(已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃)

（7）提取NaCl和KNO₃混合溶液中的KNO₃

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学