将等物质的量的镁和铝均匀混合.取等质量该混合物四份.分别加到足量的下列溶液中.充分反应后.放出氢气最多的是( )A．3 mol·L-1盐酸B．4 mol·L-1HNO3溶液C．5 mol·L-1NaOH溶液D．18.4 mol·L-1H2SO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

A．3 mol·L－1盐酸

B．4 mol·L－1HNO3溶液

C．5 mol·L－1NaOH溶液

D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液

【解析】B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应，A项正确。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-3练习卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（）

A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-4练习卷（解析版） 题型：选择题

金属材料在日常生活以及生产中有着广泛应用。下列关于金

属的一些说法不正确的是(　　)

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-2练习卷（解析版） 题型：填空题

由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。

(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是________________________________

(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是_________________________________

(5)沉淀C的化学式是_____________________________________________________。

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是______________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-2练习卷（解析版） 题型：选择题

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O

D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-1练习卷（解析版） 题型：选择题

某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气

体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是(　　)

A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH

C．Na2O2和Na D．Na和Na2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-1练习卷（解析版） 题型：选择题

将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl

A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③

C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-2练习卷（解析版） 题型：填空题

某溶液中可能含有OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示[已知：AlO2—＋HCO3—＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32—]。回答下列问题：

(1)原混合溶液中一定含有的离子是________；

(2)AB段反应的离子方程式是__________________________；

(3)AB段和盐酸反应的离子与BC段和盐酸反应的物质的物质的量之比为______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-3练习卷（解析版） 题型：选择题

对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(　　)

A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1

B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol

C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制

D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学