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    19．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ． 实验测得起始、平衡时的有关数据如表：
    容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    N2H2NH3
    ①130放出热量a kJ
    ②230放出热量b kJ
    ③260放出热量c kJ
    下列叙述正确的是（　　）
    A．反应的平衡常数：③＞①＞②
    B．达到平衡时氨气的体积分数：①＞③
    C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4
    D．反应得到1mol NH3（l），放出热量46.2kJ

    分析 A．温度相同，K只与温度有关；
    B．温度、体积相同时，①、③起始的物质的量比等于化学计量数之比，为等效平衡；
    C．①、②相比较，②中促进氢气的转化，②中正向移动的程度大，放热多，但均不能完全转化；
    D．气态氨气比液态氨气的能量高，生成液态氨时放热多．

    解答 解：A．温度相同，K只与温度有关，则反应的平衡常数：③=①=②，故A错误；
    B．温度、体积相同时，①、③起始的物质的量比等于化学计量数之比，为等效平衡，则达到平衡时氨气的体积分数：①=③，故B错误；
    C．①、②相比较，②中促进氢气的转化，②中正向移动的程度大，放热多，但均不能完全转化，则放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4，故C正确；
    D．气态氨气比液态氨气的能量高，生成液态氨时放热多，则反应得到1mol NH3（l），放出热量大于46.2kJ，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握K与温度的关系、等效平衡、平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
    B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
    C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
    DAl（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 （ 在碱溶液中生成羧酸盐 ） 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象．有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是（　　）
    苯甲醛苯甲酸苯甲醇
    沸点/℃178.1249.2205.4
    熔点/℃-26121.7-15.3
    溶解性 （ 常温 ）微溶于水，易溶于有机溶剂
    A．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应
    B．可用银氨溶液判断反应是否完全
    C．反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇
    D．反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某兴趣学习小组的同学就用如图5个装置进行常见物质的制取，并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

    （1）将A、C、E相连后，以二氧化锰和浓盐酸（填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是圆底烧瓶．
    （2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验序号实验操作现象结论
    Ⅰ将所得氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质
    实验Ⅰ获得结论不合理请说明理由：没有事先证明干燥的氯气无漂白性
    实验Ⅱ获得结论是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．请写出产生气泡的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    （3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl-和S2-的还原性强弱．若C中加入硫酸钾溶液，则C中预期出现的现象是产生淡黄色沉淀．
    （4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2．一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭a、b，打开c再双手紧握（或微热）试管丁，使NO2逸出与水接触以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象，E装置的作用是吸收尾气防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．酯类物质M是一种药物的主要合成中间体，其合成路线如下：
    已知以下信息：
    ①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，1molA完全燃烧可消耗10molO2．
    ②H的核磁共振氢谱显示其有3种氢．
    ③RCH=CH2$→_{催化剂}^{HCl}$RCHClCH3
    ④RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（X代表卤素）
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，H中官能团的名称为羧基、硝基．
    （2）由E和H生成M的化学方程式为+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）属于氧化反应的是③⑥（填序号）．
    （4）同时符合下列条件的E的同分异构体有6种（不考虑立体异构），其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式为、．（任写一种）
    ①能与碳酸钠溶液发生反应；②苯环上的取代基数目有2个，
    （5）请结合所给信息，由苯合成苯乙烯，合成路线如图所示，请回答下列问题．
    试剂②为CH3CHO，最后一步反应的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在100℃时，某有机物蒸汽20mL与60mL氧气混合，点燃后恰好完全反应，生成CO2与水蒸气体积为1：1.5，若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后，气体变为40mL，有机物的分子式为C2H6O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．等质量的NaOH和KOH分别与足量的盐酸反应，前者消耗HCl的量比后者少
    B．观察钠元素焰色反应的颜色要透过蓝色钴玻璃进行观察
    C．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    D．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2 写成氧化物的形式为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
    B．在0．l mol•L-1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H+）：c（SO42-）始终为2：1
    C．向10 mL浓度为0．l mol•L-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水至中性，在滴加过程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$逐渐减小
    D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）＜c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．己知：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O．探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的组别是（　　）
    组别温度/℃0.1mol•L-I Na2S2O3/mL0，1mol•L-1  H2SO4/mL水/mL
    A3010100
    B305510
    C251055
    D255105
    A．AB．BC．CD．D

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