推断下列化合物的化学式:(1)X.Y两元素能形成XY2型化合物.XY2中共有38个电子.若XY2是离子化合物.其化学式是CaF2CaF2,若XY2是共价化合物其化学式是CS2CS2．(2)第三周期内.X.Y两元素的原子序数之差为4.它们组成的XY型化合物.其化学式为MgSMgS．(3)1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol.其质子总数为20mol.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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推断下列化合物的化学式：
（1）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是

CaF₂

；若XY₂是共价化合物其化学式是

CS₂

．
（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为

MgS

．
（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为

NaOH或LiHS

．
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是

H_2b-mXO_b

．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是

KCl或CaCl₂

．

分析：（1）XY₂型化合物，可能为第ⅡA族与ⅤⅡ族元素形成，也可能为第ⅣA族与ⅥA族元素形成；
（2）XY型化合物，原子序数之差为4，则为第ⅡA族与第ⅥA族元素形成；
（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，则一定含有H，质子总数为20mol，结合第二周期、第三周期的元素来分析；
（4）非金属X的最高正价为+m，最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，利用正负化合价的代数和为0来分析；
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，则X为ⅤⅡ族元素，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，则X为Cl，Y为K或Ca，以此来解答．

解答：解：（1）XY₂型化合物，可能为第ⅡA族与ⅤⅡ族元素形成，也可能为第ⅣA族与ⅥA族元素形成，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，则为CaF₂；若为共价化合物，则为CS₂，
故答案为：CaF₂；CS₂；
（2）XY型化合物，原子序数之差为4，则为第ⅡA族与第ⅥA族元素形成，应为第三周期的Mg、S，该化合物为MgS，故答案为：MgS；
（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，则一定含有H，质子总数为20mol，则可能为NaOH或LiHS，故答案为：NaOH或LiHS；
（4）非金属X的最高正价为+m，最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，由正负化合价的代数和为0，则设H原子个数为x，所以x+（+m）+（-2）×b=0，解得x=2b-m，
所以酸的化学式为H_2b-mXO_b，故答案为：H_2b-mXO_b；
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，则X为ⅤⅡ族元素，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，则X为Cl，Y为K或Ca，所以该化合物为KCl或CaCl₂，
故答案为：KCl或CaCl₂．

点评：本题考查知识点较多，为小综合，明确元素的位置与化合价、原子序数的关系等来确定物质的化学式即可解答，注意化合物中正负化合价的代数和为0，题目难度较大．

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具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

（1）推断下述物质的结构简式：
A：

CH₃COOCH₂CH₃

B：

CH₃COONa

C：

CH₃CH₂OH

D：

CH₃CHO

（2）写出下列变化的化学方程式，并注明化学反应类型：
A+NaOH→B+C：

CH₃COOCH₂CH₃+NaOH

△

CH₃COONa+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+NaOH

△

CH₃COONa+CH₃CH₂OH

；反应类型

水解反应

．
C→G：

CH₃CH₂OH

170℃

浓H2SO4

CH₂=CH₂+H₂O

CH₃CH₂OH

170℃

浓H2SO4

CH₂=CH₂+H₂O

；反应类型

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．
G→高分子化合物：

反应类型

加聚反应

．

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（2010?安徽模拟）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中的化学键类型是

共价键

．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系

元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）

；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系

原子半径越小，X的数值越大

．
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系

Br大于I

．
（4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于

原子（填元素符号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl[	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

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⑵写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式                             ，
②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式                     。

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（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：

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X的数值	2.20	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
X的数值	0.93	1.31	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。
（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子（填元素符号）。
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______________。
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是________。

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