Question

一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后（没有溶质析出），其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5mL．则蒸发后溶液的物质的量浓度为（　　）

A．2.2 mol/L

B．4 mol/L

C．5 mol/L

D．6.25 mol/L

Answer 1

分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω计算溶质质量，根据n=

m

M

计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=

n

V

计算溶液的物质的量浓度．

解答：解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m-50g）×28%，解得m=100g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为

50g×28%

56g/mol

=0.25mol，
所得溶液的物质的量浓度为

0.25mol

0.0625L

=4mol/L，
故选：B．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．