Question

（1）第一张元素周期表是俄国化学家

 

制作的．现行的元素周期表分为

 

个周期，

 

个族，碱金属元素在

 

族，卤族元素在

 

族．在元素周期表中，如果沿着“硼、硅、砷、碲、砹”和“铝、锗、锑、钋”之间划一条虚线，则虚线的右面全部是

 

元素．
（2）在研究第三周期元素性质的递变规律时，做了钠与水的反应以及镁和铝分别与盐酸反应的实验，若在这三个实验中都收集到标准状况下的气体896mL，求：（写出计算过程）
①钠与水反应时消耗金属钠

 

 mol；
②若用2mol/L的盐酸做镁和铝分别与盐酸反应的实验，消耗金属镁和铝的质量分别为

 

克和

 

克．

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,钠的化学性质,铝的化学性质

专题：元素周期律与元素周期表专题,元素及其化合物

分析：（1）俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族，1个ⅤⅢ族，“硼、硅、砷、碲、砹”和“铝、锗、锑、钋”之间划一条虚线，为金属与非金属的交界；
（2）①n（氢气）=

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，结合电子守恒计算；
②用2mol/L的盐酸做镁和铝分别与盐酸反应的实验，n（Mg）=0.04mol，n（Al）=0.04mol×

3

2

=0.06mol．

解答： 解：（1）第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫制作的，现行的元素周期表分为7个周期，7个主族、7个副族、1个0族，1个ⅤⅢ族，共16个族，碱金属元素在IA族，卤族元素在VIIA族，在元素周期表中，如果沿着“硼、硅、砷、碲、砹”和“铝、锗、锑、钋”之间划一条虚线，则虚线的右面全部是非金属元素，
故答案为：门捷列夫；7；7；IA；VIIA；非金属；
（2）①n（氢气）=

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，由电子守恒可知，n（Na）=

0.04mol×2×(1-0)

(1-0)

=0.08mol，故答案为：0.08；
②用2mol/L的盐酸做镁和铝分别与盐酸反应的实验，n（Mg）=0.04mol，其质量为0.04mol×24g/mol=8.96g，n（Al）=0.04mol×

2

3

=

0.08

3

mol，其质量为

0.08

3

mol×27g/mol=0.72g，故答案为：0.96；0.72．

点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构及金属与酸反应的计算为解答的关键，注重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．