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向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 
A.小于0.45 molB.等于0.45 mol
C.在0.45~0.90 mol之间D.大于0.45 mol
A
18 mol·L-1的H2SO4为浓硫酸,n(H2SO4)=" 18" mol·L-1×0.05L="0.9" mol,H2SO4被还原后生成SO2,若硫酸完全反应,则:
Cu+2H2SO4(浓)=△= CuSO4+ SO2↑+ H2O
2                   1
0.9 mol             n(SO2)
则n(SO2)="0.45" mol
但随着反应的进行,浓硫酸将变为稀硫酸,而稀硫酸不与铜反应,故实际生成n(SO2)<0.45 mol,故A正确
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

[2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟](16分)某同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。

实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将铜丝向上提至离开液面。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为                  
(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是           
(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操是                             
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下图的实验:

(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是                              
(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                      
(6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)              
A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S
D.固体甲中可能有Cu2S

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(   )
A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
C.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色
D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2 H2SO4(浓)  CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O,其中铜元素的化合价             (填“升高”或“降低”),被             (填“氧化”或“还原”,下同),浓H2SO4      剂;在该反应中,若消耗了0.5 mol Cu,则标准状况下生成SO2的体积约为        L。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知一定条件下硫酸铵分解反应为 4(NH4)2SO4="=" N2↑ +6NH3 ↑+3SO2 ↑+SO3 ↑+7H2O。将硫酸铵分解反应后的混合气体通入氯化钡溶液中,下列判断正确的是(  )   
A.得到的沉淀是BaSO4B.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3
C.一定无BaSO3生成D.无沉淀生成

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是(   )
A.能使品红褪色。
B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
C.通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸。
D.通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,该沉淀不溶于硝酸。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体,下列与该原理无关的是(    )
A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性
C.浓硫酸稀释放热D.气体在水中的溶解度随温度升高而减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中,加热,理论上收集到气体SO2   L(标况)。将所得气体全部通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为            L(标况)。
(2)分析上述实验中SO2体积的结果,有同学认为所得气体中除含有SO2外,还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
①装置A中试剂的作用是                                       

②认为气体中还含有的Q气体是                         
③为确认Q的存在,需在装置中添加M于              
a.A之前                     b.AB之间                  c.BC之间                  d.CD之间
M中的试剂是                             
④如果气体中含有H2,预计实验现象应是                                   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

Cu粉放入稀H2SO4中,加热后无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是
A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐

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