Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）

• A、常温常压下，46g有机物C₂H₆O中含有极性键的数目一定为7N_A
• B、标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N_A
• C、标准状况下，5.6L NO和5.6L O₂组成的混合气体中所含原子数为N_A
• D、常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合有机物C₂H₆O存在同分异构体分析；
B、标准状况四氯化碳不是气体；
C、依据n=

V

Vm

计算物质的量，一氧化氮和氧气反应生成二氧化碳，二氧化氮聚合为四氧化二氮，但原子是守恒的；
D、常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算；

解答： 解：A、依据n=

m

M

计算物质的量=

46g

46g/mol

=1mol，有机物C₂H₆O存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目一定为7N_A，若为甲醚含有极性键的数目一定为8N_A，故A错误；
B、标准状况四氯化碳不是气体，22.4L四氯化碳物质的量不是1mol，故B错误；
C、依据n=

V

Vm

计算物质的量，一氧化氮和氧气反应生成二氧化碳，二氧化氮聚合为四氧化二氮，但原子是守恒的，标准状况下，5.6L NO物质的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，5.6L O₂物质的量为0.25mol，组成的混合气体中所含原子数=（0.25mol×2+0.25mol×2）×N_A=N_A，故C正确；
D、常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算转移的电子数小于3N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析判断，氧化还原反应电子转移计算应用，注意原子守恒的计算应用，题目较简单．