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对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).
电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
HClO HClO?ClO-+H+ 2.95×10-8
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列问题:
(1)当升高温度时,K值
变大
变大
,向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液,K值
不变
不变
(以上选填“变大”“变小”或“不变”).
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强
在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最强的是
H3PO4
H3PO4
,最弱的是
HPO42-
HPO42-

(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律K1:K2:K3≈1:10-5:10-10,产生此规律的原因是
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用

(5)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
分析:(1)弱电解质的电离是吸热反应,升高温度促进电离,根据反应物和生成物浓度的变化确定K的变化,电离平衡常数只与温度有关,与溶液是酸碱性无关;
(2)K值越大,酸的电离程度越大;
(3)电离平衡常数越大的酸性越强,越小的酸性越弱;
(4)产生相同离子微粒间相互有抑制作用.
解答:解:(1)弱电解质的电离是吸热反应,升高温度促进弱电解质电离,则生成物浓度增大反应物浓度减小,所以K值变大,温度不变,电离平衡常数不变,与溶液的酸碱性无关,所以K不变,故答案为:变大,不变;
(2)K值越大,酸的电离程度越大,则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大,所以溶液的酸性越强,
故答案为:在相同条件下K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强;
(3)电离平衡常数越大的酸性越强,越小的酸性越弱,根据表格知,酸性增强的是H3PO4,最弱的是 HPO42-,故答案为:H3PO4;HPO42-
(4)多元弱酸分步电离,第一步电离程度最大,第二步、第三步依次减小,原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用,故答案为:上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用;
(5)①盐酸的酸性大于碳酸,碳酸的酸性大于次氯酸,次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子,所以氯气和过量的碳酸钠反应反应的离子方程式为:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
故答案为:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
②盐酸的酸性大于碳酸,碳酸的酸性大量次氯酸,所以过量的氯水和碳酸钠溶液反应的离子方程式为:2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO,故答案为:2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO.
点评:本题考查了弱电解质的电离,难度不大,知道酸的电离程度越小,其酸性越弱,则其酸根离子的水解程度越大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?珠海一模)对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.若25℃时有HA?H++A-,则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=
C(A-).C(H+)
C(HA)
C(A-).C(H+)
C(HA)
.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).
电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++HCO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
请回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强
K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是
H3PO4
H3PO4
,最弱的是
HPO42-
HPO42-

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10-5:10-10,产生此规律的原因是:
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

电离方程式

电离平衡常数K

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

电离方程式

电离平衡常数K

 

 

回答下列各问:

  (1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“增大”、“减小”、“不变”).

  (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________.

  (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_________,最弱的是________.

  (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数.对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,对于H3PO4此规律是________________,产生此规律的原因是_________________________.

 (5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得某温度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反应:NH3∙H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1NH3∙H2O溶液中,达到平衡时,C平衡(OH-)=4.2 × 10-3mol·L-1,C平衡(NH3∙H2O)≈C起始(NH3∙H2O),水的电离可忽略不计;

①用pH试纸测量溶液的pH值,即可求得C平衡(OH-),测定溶液pH值的操作是______________。

②测量C平衡(NH3∙H2O)的方法最好用_____________法(填方法名称)

③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程,计算结果保留2位有效数字)

 

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科目:高中化学 来源:2010年广东省高二上学期期中考试化学卷 题型:填空题

对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

电离方程式

电离平衡常数K

 

 

回答下列各问:

  (1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“增大”、“减小”、“不变”).

  (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________.

  (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_________,最弱的是________.

  (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数.对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,对于H3PO4此规律是________________,产生此规律的原因是_________________________.

 (5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得某温度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反应:NH3∙H2O        NH4++OH-      已知0.10 mol·L-1 NH3∙H2O溶液中,达到平衡时,C平衡(OH-)=4.2 × 10-3mol·L-1,C平衡(NH3∙H2O)≈C起始(NH3∙H2O),水的电离可忽略不计;

①用pH试纸测量溶液的pH值,即可求得C平衡(OH-),测定溶液pH值的操作是______________。

②测量C平衡(NH3∙H2O)的方法最好用_____________法(填方法名称)

③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程,计算结果保留2位有效数字)

 

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