Question

有如下化学反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若将4mol A和2mol B在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，用物质A表示的平均反应速率为

0.3mol/（L?s）

；2s时物质B的浓度为

0.7mol/L

；
（2）若将4mol A和2mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol．此时，混合气体中C的体积分数为

85.7%

；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有

减小，升温或减压或充入A气体

．（填一种措施即可）

Answer 1

分析：（1）根据反应2A（g）+B（g）?2C（g）利用三段式法计算出各物质的物质的量浓度，利用化学反应速率V=

△C

△t

来解答；
（2）设反应的A为Xmol，根据反应2A（g）+B（g）?2C（g）利用三段式法求出X并计算出各物质的物质的量，然后求出混合气体中C的物质的量分数即体积分数；
根据反应物浓度增大，平衡正向移动来解答；
根据外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响来分析．

解答：解：（1）起始A的浓度为

4mol

2L

=2mol/L，B的浓度为 

2mol

2L

=1mol/L，则 
            2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol/L）  2          1             0
变化（mol/L）：0.6        0.3           0.6
2s时（mol/L）：1.4        0.7            0.6
2s时物质B的浓度为0.7 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为

0.6mol/L

2s

=0.3mol/（L?s）；
故答案为：0.3mol/（L?s）；0.7 mol/L；
（2）设反应的A为2Xmol，则
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol）  4           2       0
变化（mol）：2X          X       2X 
平衡（mol）：4-2X        2-X      2X
测得气体总物质的量为4-2X+2-X+2X=4.2，解得X=1.8，
则平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol，0.2mol，3.6mol，混合气体中C的物质的量分数为

3.6mol

4.2mol

×100%=85.7%，即混合气体中C的体积分数为85.7%；
再通入少量B气体，反应物的浓度增大，平衡正向移动，体系中A的物质的量减少；
若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，则平衡可通过升温平衡向吸热的方向即逆反应移动或减压平衡向体积增大即逆反应移动或通过充入A气体，平衡正向移动；
故答案为：85.7%；减小，升温或减压或充入A气体．

点评：本题考查化学反应速率有关计算以及化学平衡移动，难度不大，注意利用三段式计算表示各个量，并进行相关的计算．