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    下列说法中，正确的是
    A．过量的Fe与Cl2充分反应，生成FeCl2
    B．少量CO2通过BaCl2溶液能生成白色沉淀
    C．可以用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打
    D．Na2O2和活性炭均能使品红溶液褪色，但褪色原理不同
    D

    试题分析：铁和氯气反应，生成物始终是氯化铁；CO2和氯化钡是不反应的；氢氧化钙溶液和碳酸钠，以及碳酸氢钠都反应生成碳酸钙白色沉淀，所以不能鉴别苏大和小苏打；过氧化钠具有强氧化性，所以能使品红溶液褪色。活性炭具有吸附性，因此正确的答案选D。
    点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题考查的知识点比较分散，但很基础，学生不难得分。该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和灵活应变能力。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组混合物，能用分液漏斗分离的是
    A．水和酒精B．水和甘油C．水和溴乙烷D．水和醋酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应分别盛放(     )
    A．水；无水CaCl2固体
    B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
    C．浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液
    D．饱和NaHCO3溶液；稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作、现象及得出结论中，正确的是（　　）
    A．向某无色溶液加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可得出结论：溶液中含NH4+
    B．用pH试纸测定某溶液的pH时，需将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
    C．向某无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，可得出结论：试液中含Ca(OH)2
    D．向某无色溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，该溶液中一定有含Cl—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是  (     )
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
    C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：
    物质
    		分子式
    		熔点℃
    		沸点℃
    		密度g?ｃｍ-3
    		水溶性
    A
    		Ｃ3Ｈ6Ｏ2
    		-98
    		57.5
    		0.93
    		可溶
    B
    		Ｃ4Ｈ8Ｏ2
    		-84
    		77
    		0.90
    		可溶
    由此，分离A和B的最佳方法是                            （   ）
    Ａ．萃取        Ｂ．升华          Ｃ．分馏         Ｄ．分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．
    提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？
    猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿．

    实验步骤：
    ①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
    ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
    ③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
    ④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素．(提示：装置内的空气因素忽略不计)
    (2)表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：________；b：________.
    ②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为____________________________。
    ③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是______________________。
    ④如果将B、C两装置对调行吗？____。为什么？___              _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
    已知：①Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH为11.8。②常温下，饱和氨水的pH约为11。
    请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                。
    （2）上述流程中试剂②应该是           （填以下字母编号）。
    A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水
    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是
                                                                        。
    （4）计算溶液F中c(Mg2+)＝             （ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）。
    （5）工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，请写出制得K2FeO4的化学方程式：                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子中，可以用焰色反应来鉴别的是
    A．Na+B．NH4+C．CO32—D．Cl—

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