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    【题目】下列说法正确的是

    A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零

    B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行

    C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零

    D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行

    【答案】B

    【解析】放热反应的熵变不一定小于0，选项A不正确；根据△G＝△H－T·△S可知，选项B正确；放热反应的焓变小于零，选项C不正确；同样根据△G＝△H－T·△S可知，放热及熵减小的反应，不一定能自发进行，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2 ． 根据要求回答下列问题．

    （1）A，B，、C三套装置中，应选用的装置是（选填“A”，“B”，“C”）；
    （2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式；
    （3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为 ， 在该溶液中发生反应的化学方程式 ．
    （4）利用该原理和装置进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质有 ， 可依次通入到除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于强电解质的是（ ）

    A.CO2B.NaOH溶液C.AgClD.NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“氯气在常温下是一种黄绿色有强烈刺激性气味的气体，有毒”这句话描述的是氯气的：

    A. 物理性质 B. 化学变化 C. 物理变化 D. 化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是（ ）

    A.pH=0的NaHSO4溶液B.0.04mol·L-1硫酸

    C.pH=3醋酸溶液D.0.5mol·L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

    (1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是________，

    若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示，那么K1、K2、K3的大小关系是_______________

    (2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动(填“向左”、“ 向右”或“不”)，使用催化剂反应的ΔH_________（填“增大”、“减小”或“不改变”）。

    (3)温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序，有关物质的部分性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·mL－1

    其他

    黄磷

    44.1

    280.5

    1.82

    2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5

    PCl3

    —112

    75.5

    1.574

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105.3

    1.675

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    （一）制备：RU 图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

    （1）仪器乙的名称___________。

    （2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式：__________ 。

    （3）碱石灰的作用是__________、___________。

    （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一 段时间的CO2，其目的是________。

    （二）提纯：

    （5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过________（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

    （三）分析：

    测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.200 g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。

    已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

    （6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为______________。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数_________(偏大、偏小、或无影响)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中，除了氢、氧元素以外，含量最多的元素是

    A.氯B.钠C.镁D.钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试回答下列中和热测定的有关问题。

    （1）实验桌上备有大烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0．50mol/L盐酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_________。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒______，其原因是_________。

    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试计算该反应的中和热ΔH＝_________。

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