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    13．化学与环境、生活、材料密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
    B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是不相同的
    C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
    D．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

    分析 A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了减少硫的化合物的排放；
    B．二氧化氯具有强氧化性，可杀菌消毒，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可除去水中的悬浮物；
    C．有新物质生成的是化学变化；
    D．乙醇不是人体必需的营养物质．

    解答 解：A．安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少二氧化硫的排放，避免形成酸雨防止污染空气，故A错误；
    B．二氧化氯净水是利用其氧化性，明矾净水是利用胶体的吸附性，二者的作用原理是不相同的，故B正确；
    C．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，故C错误；
    D．乙醇不是人体必需的营养物质，糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了盐类水解分析，物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列垃圾的处理方法不正确的是（　　）
    A．聚乙烯塑料露天焚烧B．玻璃废品回收利用
    C．废弃的秸秆用于堆肥D．废旧电池直接填埋

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如图转化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为 （其中：-X、-Y均为官能团）．
    请回答下列问题：
    （1）官能团-X的名称为羧基
    （2）高聚物E的结构简式为．
    （3）反应③的类型为； A的结构简式为．
    （4）反应⑤的化学方程式为+NaHCO3→+H2O+CO2↑．
    （5）C有多种同分异构体，符合下列要求的有3种结构．
    Ⅰ．含有苯环Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．不能发生水解反应
    （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是c（填序号）．
    a．含有苯环　　b．含有羰基　　c．含有酚羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式：
    化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量
    （1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502↑．
    （3）判断滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
    （5）下列操作中，可能使测定结果偏低的是D．
    A．滴定前酸式滴定管玻璃尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    B．酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗
    C．锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁
    D．读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视
    （6）探究过氧化氢的性质
    该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
    请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
    实验内容实验方法实验现象
    验证氧化性
    验证不稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如图：

    （1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    （2）加入氨水的目的是沉淀杂质Fe3+，其化学反应方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O═2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
    （3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽．其实验操作是：用试管取少量滤液，滴入2-3滴KSCN[或NH4SCN]溶液，若溶液不变红色，则说明杂质已除净．
    （4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O═2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+26H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到300℃，经充分反应后，容器内残留的固体是（　　）
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    C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOHD．只有1mol Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于电解质的说法错误的是（　　）
    A．酸、碱、盐及氧化物都是电解质
    B．电解质溶液能导电是因为发生了电离，产生了自由移动的离子
    C．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碳酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）。下列说法正确的是

    A．CO、SO2均为无色有刺激性气味的有毒气体

    B．工业上利用Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉

    C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

    D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

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