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    按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，下列变化规律不正确的是

    ①单质颜色逐渐加深  ②密度逐渐增大  ③熔点与沸点逐渐升高  ④X2的氧化性增强⑤HX稳定性减弱  ⑥X-还原性减弱  ⑦与H2反应逐渐困难  ⑧与水反应逐渐困难

    A.①③                               B.②⑤

    C.④⑥                               D.⑦⑧

     

    解析：卤素单质性质变化是有规律的，其物理性质变化规律如下：

    F2         Cl2          Br2           I2

    淡黄绿色   黄绿色     红棕色       紫黑色

    气体       气体       液体         固体

    颜色逐渐加深

    状态气到固

    密度逐渐增大

    熔沸点逐渐升高

    水中溶解度逐渐减小

    由于从F→I其原子的电子层数增加，原子半径增大，得电子能力减弱，失电子能力增强，且由于它们最外层电子数相同，故其化学性质存在相似性和递变性。

    相似性表现在卤素单质均有很强或较强的非金属性，以氧化性为主要性质，可以与金属、某些非金属（如H2）、水和碱溶液反应。其气态氢化物均易溶于水形成氢卤酸。HX在空气中均可形成白雾。卤素X-最外层均为8电子稳定结构，只有还原性而无氧化性。

    其递变规律表示如下：

    单质的氧化性减弱

    卤素离子（X-）还原性增强

    与H2反应渐难

    气态氢化物（HX）稳定性减弱

    气态氢化物的还原性增强

    氢卤酸的酸性增强

    最高价氧化物的（F除外）水化物的酸性减弱

    由以上性质变化情况可知④⑥是错误的。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
    （1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
    ①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
    反应②中形成的化合物的电子式为
    ；反应③中被破坏的化学键属于
    非极性
    非极性
    键（填“极性”或“非极性”）．
    （2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是
    S＞Cl＞F
    S＞Cl＞F
    ．
    （用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第
    三
    三
    周期
    IA
    IA
    族．
    （3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
    a
    a
    ．
    a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
    b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
    c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    d?卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
    （4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
    ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
    不一定容易
    不一定容易
    断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
    ②卤素单质键能大小与键长的关系为：
    除F2外．键长增大，键能减小
    除F2外．键长增大，键能减小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（　　）
    A、卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B、卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次减小C、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D、卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对卤素的说法不符合递变规律的是（    ）

    A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

    B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

    C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强

    D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

    (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

    ①Cl2Cl+Cl ②Cl+H2HCl+H ③H+Cl2HCl+Cl……

    反应②中形成的化合物的电子式为__________________；反应③中被破坏的化学键属于__________________键(填“极性”或“非极性”)。

    (2)在短周期主族元素中，氯元素及与相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________________ (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第__________________周期__________________族。

    (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是__________________。

    a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

    b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小

    c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

    d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

    (4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断：

    ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键__________________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

    ②卤素单质键能大小与键长的关系为：__________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省高三第一轮复习检测化学试卷 题型：填空题

    （8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

    (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl   ……反应②中形成的化合物的电子式为         ；反应③中被破坏的化学键属于                     键(填“极性”或“非极性”)。

    (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是                         (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第         周期        族。

    (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是      。

      a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

      b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小

      c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

    d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

     

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