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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中所含分子总数为6.02×1023
    B．常温常压下，等质量的O2和O3中所含的氧原子数均为6.02×1023
    C．2L 0.5mol/LNa2SO4溶液中所含离子总数为6.02×1023
    D．H2O2催化分解生成0.5molO2时转移电子数目为1.204×1024

    分析 A．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol；
    B．氧气的质量不确定；
    C．1molNa2SO4电离生成3mol离子；
    D．H2O2催化分解生成0.5molO2时转移1mol电子．

    解答 解：A．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故A正确；
    B．氧气的质量不确定，无法计算氧原子数，故B错误；
    C．2L 0.5mol/LNa2SO4溶液的物质的量是1mol．所含离子总数为3×6.02×1023，故C错误；
    D．H2O2催化分解生成0.5molO2时转移1mol电子，数目为6.02×1023，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于某些离子的检验和结论正确的是（　　）
    A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有$S{O}_{4}^{2-}$
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有$C{O}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能用铝槽车运输下列哪一种物质？（　　）
    A．盐酸B．氯水C．烧碱溶液D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法正确的是（　　）
    元素XYZW
    原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099
    最高正价或最低负价+4+5-2-1
    A．X、Y、Z、W四种元素的单质均为分子晶体
    B．X、Y、Z、W四种元素的电负性：Y＞X＞W＞Z
    C．X与Z形成XZ2，其空间构型为直线型
    D．Y的氢化物与W的氢化物相互反应的产物只含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（　　）
    A．该滴定过程可采用酚酞做指示剂
    B．图中点③所示溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
    C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
    D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）的关系存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，不正确的是：①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，分别生成白色的烟和雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水（　　）
    A．②③B．①②C．①④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将Na投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（　　）
    A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀，有气泡产生
    C．有铁生成D．无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）-Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：
    （1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为$\frac{[{H}_{2}O]^{4}}{[{H}_{2}]^{4}}$，若只改变一个影响因素，
    当平衡移动时，K值不一定变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）该反应达到平衡时下列说法错误的是cd．
    a．容器内压强保持不变
    b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
    c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动
    d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动
    （3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为0.0018 mol/（L•min）．
    （4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是H2SO4 HCl．
    （5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是白色沉淀生成，溶液红色褪去，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色．SO32-+H2O?HSO3-+OH-，加入氯化钡后，Ba2++SO32-→BaSO3↓，降低了SO32-的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于氧化还原反应的说法中不正确的是（　　）
    A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
    B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
    C．置换反应一定是氧化还原反应
    D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

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