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    【题目】2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是

    A．手机上用的锂离子电池属于一次电池

    B．锌锰干电池中，锌电极是负极

    C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原

    D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、锂电池可以反复充放电，属于二次电池，故A错误；B、锌锰干电池中锌失电子，故锌做负极，B正确；C、燃料电池中的氢气失电子被氧化，故C错误；D、太阳能电池是Si单质，故D错误，此题选B。

    练习册系列答案
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    【题目】可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是( )

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    【题目】2016年3月10日，中科院上海光机所强场激光物理重点实验室宣布，其利用超强短激光成功产生反物质，这是我国科学家首次利用激光成功产生反物质．物质和反物质是对称的，反物质是由反粒子构成，反粒子的质量、寿命、自旋等与粒子完全相同，但所带电荷的电性相反．如果用反质子和反中子代替原子核中的质子和中子，就得到反原子核，再配以正电子，就形成反原子，反原子构成反分子，进而构成反物质．下列选项错误的是（ ）
    A.氢原子的结构示意图为： ；则反氢原子的结构示意图为：
    B.反氢原子中有一个带负电荷的反质子和一个带正电荷的反电子
    C.反氢原子的摩尔质量为1g/mol
    D.21H的反氢原子中有2个带负电荷的反质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）

    A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

    B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

    C. 黑火药是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸钾

    D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为 ( )

    A. 2.65 g B. 3.91 g C. 5.3 g D. 4.23g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义

    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2 （g）+3H2（g）CH3OH g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．

    相关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1mol CO2（g）和3mol H2（g）

    1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）

    平衡时c（CH3OH）

    c1

    c2

    平衡时转化率

    a

    b

    平衡时能量变化

    放出29.4kJ

    吸收 c kJ

    请回答：

    ①c1__c2（填“＞”、“＜”或“=”）；c=__kJ．

    ②同温同体积甲、乙达平衡时：a+b=_____，若甲、乙为体积相同的绝热容器，达平衡时a+b__________

    （2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入b mol CO 和2b mol H2，发生反应CO （g）+2H2（g）CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：该反应属于__（填“吸热”或“放热”）反应；p1 __p2（填“＞”、“＜”或“=”）

    （3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是__（选填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠被广泛用于电镀、金的提取以及有机合成中，但含氰废水属于高毒类，必须对其进行处理。

    （1）向NaCN溶液中通入CO2能发生反应：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，说明酸性：HCN__________H2CO3(填“＞”或“＜”）。

    （2）含CN-浓度较低的废水可直接用FeSO4·7H2O处理，得到一种蓝色沉淀M，M的摩尔质量为592 g·mol-1，则M的化学式为___________________。

    （3）pH在7.510之间且铜作催化剂的条件下，用SO2-空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO2与O2的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为______________。

    （4）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下图所示：

    ①第一阶段的中间体CNCl中碳元素的化合价为__________________。

    ②某工厂含氰废水中NaCN的含量为14.7 mg·L-1，处理10m3这样的废水，理论上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3—===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

    D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是（ ）

    A．H、N、O B．Na、S、O C．H、O、C D．H、S、O

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