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    下列有关实验原理或实验操作正确的是


    1. A.
      用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体
    2. B.
      通过图2装置实现化学反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    3. C.
      实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气
    4. D.
      同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别
    D
    分析：A．利用蒸发操作可从食盐水中分离出NaCl；
    B．图2中Fe为负极；
    C．实验室利用氯化铵和碱石灰混合制取氧气，利用硝酸铵易发生氧化还原反应；
    D．相同浓度时碳酸钠的水解程度大．
    解答：A．利用蒸发操作可从食盐水中分离出NaCl，应采用蒸发皿，不需要坩埚，故A错误；
    B．图2中Fe为负极，则Fe失去电子，而Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中Cu失去电子，二者不一致，故B错误；
    C．因利用硝酸铵和消石灰在加热时易发生氧化还原反应，则实验室利用氯化铵和碱石灰混合制取氧气，故C错误；
    D．相同浓度时碳酸钠的水解程度大，则浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞，红色深的为碳酸钠，即可鉴别，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查知识点较多，为小综合，注重实验操作、气体的制取、水解、电化学等知识的考查，题目难度不大，注意选项C为解答的难点和易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式书写不正确的是


    1. A.
      漂白粉暴露在空气中：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
    2. B.
      用两个铜电极电解稀盐酸：2H++2Cl-数学公式H2↑+Cl2↑
    3. C.
      次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    4. D.
      用SO2还原含Cr2O72-的酸性废水：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温时在实验室里将1.12L H2S（g）通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（NA代表阿伏加德罗常数）


    1. A.
      硫化氢的分子数目约为0.05NA个
    2. B.
      原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个
    3. C.
      反应后溶液中约含OH- 1×10-4NA个
    4. D.
      反应后溶液中约含S2- 0.05NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是


    1. A.
      溶液的pH=13：ClO-、HCO3-、Na+、Mg2+
    2. B.
      溶液中含有大量NO3-：NH4+、I-、SO42-、H+
    3. C.
      溶液中c（HCO3-）=0.1 mol/L：Na+、K+、CO32-、Br-
    4. D.
      溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L：Na+、H+、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现将标准状况下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g?cm-3，则所得盐酸中溶质的质量分数为________，所得盐酸中溶质的物质的量浓度为________．（计算结果保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Ⅰ下列实验操作或事故处理中，正确的做法是______
    A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
    B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
    C．配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高
    D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．在铁粉存在下用溴水和苯反应制取溴苯时，无需加热
    F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，悬浊液加热，可检验蔗糖是否发生了水解
    G．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，若热效应不明显，溶解的操作可以在量筒中进行
    Ⅱ在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在，然而，无水硫酸铜的吸湿性很强，需要时须现制现用．
    方法Ⅰ：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在泥三角上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入______中进行冷却．
    方法Ⅱ：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
    【交流与讨论】
    （1）方法Ⅰ中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是______ （用化学方程式表示）．
    （2）方法Ⅱ中，浓硫酸的作用是______；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯、______等．
    （3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是


    1. A.
      热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    2. B.
      相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
    3. C.
      106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3
    4. D.
      Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一种气态烷烃和一种气态烯烃的混和物1体积，完全燃烧后能生成1.2体积的CO2（相同条件下），则该混和物里一定含有


    1. A.
      CH4
    2. B.
      C2H4
    3. C.
      C3H8
    4. D.
      C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰．
    （1）生石灰所属的物质类型______（用序号填空）．
    ①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂
    （2）生石灰可作干燥剂的理由：______（用化学方程式表示）．
    （3）有下列各物质：
    ①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜　 ⑦CH3COOH　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气?CO2 ?NaHCO3
    其中属于电解质的是______，属于非电解质的是______；属于强电解质的是______；写出弱电解质在水溶液中的电离方程式：______．

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