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    本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．
    A．《化学与生活》
    （1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是
     
    （填字母）．
    a．CO2b．N2c．NO2
    ②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有
     
    （填字母）标志的垃圾桶内．

    ③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理方法合理的是
     
    （填字母）．
    a．用中和法除去废水中的酸
    b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
    c．用氯气除去废水中的悬浮物
    （2）我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．
    ①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为
     
    （填元素符号）．
    ②铁锈的主要成分是
     
    （填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生
     
    腐蚀的结果．
    ③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、
     
    和
     
    （填化学式）．
    （3）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
    ①人类的生命活动需要糖类、
     
    、
     
    、维生素、水和无机盐（或矿物质）等六大类营养物质．
    ②维生素C是一种重要的维生素，能防止坏血病，用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是
     
    ．
    ③阿司匹林具有
     
    作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸（）可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式
     
    ．
    考点：常见的生活环境的污染及治理,无机非金属材料,合金的概念及其重要应用,有机物的合成,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题,元素及其化合物,有机物的化学性质及推断
    分析：（1）①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等；
    ②根据“白色污染”的生活垃圾属于可回收垃圾；
    ③根据混凝剂适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸；
    （2）①根据该金属常用于制造门窗框架．可知为铝；
    ②钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀，铁锈的成分为Fe2O3?xH2O（或Fe2O3）；
    ③工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石；
    （3）①食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐；
    ②根据碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质能被维生素C还原，淀粉溶液褪色；
    ③阿司匹林具有解热镇痛的作用；水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳．
    解答： 解：（1）①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，故选：c；
    ②“白色污染”的生活垃圾属于可回收垃圾，故选：a；
    ③a．中和法适用于除去废水中的酸，所以用中和法除去废水中的酸，故a正确；
    b．用沉淀法除去废水中的重金属离子，故b错误；
    c．用混凝剂如明矾等除去废水中的悬浮物，故c错误；
    故选：a；
    （2）①铝合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，该合金中含量最高的金属为Al，故答案为：Al；
    ②铁锈的主要成分是Fe2O3?xH2O（或Fe2O3），它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的结果，故答案为：Fe2O3?xH2O（或Fe2O3）；电化学；
    ③工业制玻璃主要原料有CaCO3、Na2CO3、SiO2，故答案为：Na2CO3；SiO2；
    （3）①人类的生命活动需要糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物；
    故答案为：蛋白质；油脂；
    ②碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质能被维生素C还原后蓝色褪去，
    故答案为：取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去；
    ③阿司匹林具有解热镇痛的作用；水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，
    水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，即：，
    故答案为：解热镇痛；．
    点评：本题是一道综合题，考查内容涉及空气质量、废水的处理、合金的组成、钢铁的腐蚀、玻璃的制造，保持营养平衡、合理使用药物等，注意基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验在化学学习中具有重要的作用．

    （1）下列与实验有关的叙述正确的是
     
    （填序号）．
    ①氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
    ②容量瓶、分液漏斗、酸（碱）式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水
    ③用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al（OH）4]、Na2SO4四种溶液
    ④乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
    ⑤用托盘天平准确称取29.25gNaCl固体，配制500mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液
    （2）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．
    ①请按气流方向连接下列所有装置（每种装置只允许使用一次），合理的顺序为A→
     
    ．
    ②装置C的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人胃酸过多会引起很多胃病．如图为某抗酸药包装标签上的部分文字，某同学欲检验该抗酸药有效成分是否是Al（OH）3，并测定该药片中氢氧化铝的含量是否达到标签标注的含量．请回答下列问题．
    （1）该药“嚼碎后吞服”的原因是：
     
    ．
    （2）为检验该抗酸药有效成分是否是Al（OH）3，操作如下：取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．请回答：
    ①过滤操作中需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    ②由上述实验现象可知该抗酸药中
     
    （填含或不含）有Al（OH）3．
    ③请写出有关反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是（　　）
    A、1：3B、3：1
    C、3：2D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 4mol?L-1 HCl溶液中，然后滴加1mol?L-1的NaOH溶液．请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量（m）随加入NaOH溶液体积（V）的变化如图所示：
    （1）写出下列各段过程中发生反应的离子方程式：
    ①O→V1
     

    ②V1→A
     

    ③A→B
     

    （2）当V1=140mL时，金属混合物中m（Mg）=
     
     g，V2=
     
     mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如图所示实验装置（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：

    实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓硫酸中，另一端露在液面上方．
    回答下列问题：
    （1）A试管上方的长导管作用是
     
    ．D、E两支试管中CCl4的作用是
     
    ．
    （2）加热过程中观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失，写出淡黄色固体消失的化学方程式：
     
    ．
    （3）实验过程中，很快发现C试管中品红溶液褪色而未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀可能是生成
     
    物质，设计实验加以证明
     
    ．
    （4）若将品红溶液换成酸性KMnO4溶液，则离子方程式为
     
    ．
    （5）某学生观察A装置试管底部有黑色颗粒物质，可能是
     
    （写化学式）．
    （6）经分析该黑色固体中只含两种元素且质量比为4：1，将其投入到一定浓度的硝酸溶液反应后，生成两种酸的对应盐，及NO2、NO、H2O，当n（NO2）：n（NO）=1：1时，实际参加反应的物质与硝酸的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4是一种重要的氧化剂．
    （1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是
     
    ．
    a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
    ②将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
     
     MnO4-+
     
    C2O42-+
     
    ═
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     
    ．
    （2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
    ①配制100mL 0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是
     
    ．
    ②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：
    滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
    先滴入第1滴60s
    褪色后，再滴入第2滴15s
    褪色后，再滴入第3滴3s
    褪色后，再滴入第4滴1s
    请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因
     
    ．
    ③用配制好的0.040 0mol?L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
    A、上述四种氧化物对应的水化物中，至少有三种是碱性氧化物
    B、将固体X加入氢氟酸中，X会溶解
    C、滤液Y中的阳离子只有Mg2+、Al3+、Fe3+三种
    D、滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下发生反应 2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑，由此可推断，下列相应结论不正确的是（　　）
    A、I2具有氧化性
    B、该反应属于氧化还原反应
    C、氧化剂是KClO3
    D、I2是还原剂

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