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    【题目】下列物质中，能够导电的电解质是

    A、铜丝 B、熔融的MgCl2 C、NaCl溶液 D、蔗糖

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．钢丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氯化镁是电解质，且熔融氯化镁含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，故B正确；C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．蔗糖是非电解质，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。关于乙醇和乙酸的说法不正确的是

    A. 两者互为同分异构体B. 沸点都比C2 H6的沸点高

    C. 两者之间能发生酯化反应D. 两者均是某些调味品的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(　　)

    A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中

    B. 顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2

    C. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1

    D. 1 mol 1,1－环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【实验化学】

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中受热时易分解，溶于水后生成NaHSO3。实验室制备少量Na2S2O5的方法：控制反应温度在40℃左右，在不断搅拌下向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示：

    当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃左右静置结晶得到Na2S2O5晶体。

    （1）当溶液pH约为4时，溶液中含硫元素的物质主要为 （填化学式）。该反应中SO2与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 。

    （2）有同学认为该实验存在缺陷，该缺陷会导致实验过程及实验结束后 。

    （3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

    ①组成减压抽滤装置的主要仪器是 、吸滤瓶和抽气泵。

    ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用无水乙醇洗涤的目的是 。

    （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有5种物质：①邻二甲苯 ②环己烯 ③苯 ④聚乙烯 ⑤2－丁炔，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能发生化学反应使溴水褪色的是

    A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。

    (1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是__(填序号)

    a.N3-　　b.Fe3+　　c.Cu　　d.Cr　　e.C

    (2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_____种。

    (3)已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构)，试画出该二聚体的结构式：____________________________。

    (4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

    4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

    ①Zn2+基态核外电子排布式为____。1 mol HCHO分子中含有σ键的物质的量为____mol。

    ②HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是__。与H2O分子互为等电子体的阴离子为__。

    ③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为______。

    Ⅱ.由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n－1)dn＋6ns1，回答下列问题。

    (1)该配位化合物X的化学式为________。

    (2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为________。(用元素符号表示)

    (3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为________。

    (4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为_______________________。

    (5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1∶1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质)，写出该反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁元素在地壳中含量丰富，下列有关说法不正确的是

    A. 不锈钢属于铁合金B. 用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+

    C. 铁制品腐蚀过程中铁被还原D. 铁矿石炼铁过程中涉及化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（　　）
    A.碱性：KOH＞NaOH
    B.氧化性：Cl2＞S
    C.稳定性：HBr＞HI
    D.酸性：H3PO4＞HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.3g 纯净金属钠一定条件下在干燥空气中被氧化后得到 3.5g 固体,由此判断其产物是 （ ）

    A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氧化钠和过氧化钠 D．无法确定

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