Question

下列各选项均有两个数据，其中前者大于后者的是（　　）

• A、25℃和60℃时纯水的pH
• B、25℃和60℃时水的离子积（K_w）
• C、盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c（NH₄⁺）与c（Cl^-）
• D、盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的c（NH₄⁺）与c（Cl^-）

Answer 1

分析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒分析．

解答：解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液中氢离子浓度增大，pH减小，所以25℃和60℃时纯水的pH，前者大于后者，故A正确；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，所以离子积常数增大，则25℃和60℃时水的离子积（K_w），前者小于后者，故B错误；
C．中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C错误；
D．二者恰好中和时生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了弱电解质的电离、混合溶液酸碱性的判断，根据温度对弱电解质电离的影响及盐类水解来分析解答，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．