Question

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，回答下列问题
（1）用20gNaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出

 

kJ的热量．
（2）用1L1.0mol?L^-1的醋酸溶液与 2L1.0mol?L^-1NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”或“小于”“等于”）

 

57.3kJ，理由是

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量即可；
（2）根据中和反应的H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1的含义结合醋酸是弱电解质，电离时会吸收热量分析．

解答： 解：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，
（1）20gNaOH即0.5mol氢氧化钠配成稀溶液后，氢氧根离子的浓度是0.5mol，和足量的酸之间反应会生成0.5mol水，所以放出热量为0.5×57.3kJ=28.65kJ，
故答案为：28.65；
（2）醋酸的物质的量=1L×1mol/L=1mol，NaOH的物质的量=2L×1mol/L=2mol，醋酸完全反应，生成水约是1mol，由于醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用含1mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，
故答案为：小于；醋酸的电离过程吸热．

点评：本题考查中和热的计算及对中和热的理解，注意热化学方程式中，反应热和方程式的系数成正比，注意把握中和热概念：①应是稀溶液，②生成水为1mol，③发生反应的本质是氢离子与氢氧根反应生成水，④注意理解弱电解质、浓溶液对中和热的影响．题目难度不大．