Question

【题目】标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液：

（1）求所得盐酸的物质的量浓度_____

（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度_____

（3）将（2）的溶液取出500mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下）_____

Answer 1

【答案】4 mol·L－1 1 mol·L－1 5.6 L

【解析】

(1)根据物质的量浓度的概念及公式计算；

(2)根据稀释前后HCl的物质的量不变来计算；

(3)根据化学方程式的计量关系计算。

(1)根据题意，所配盐酸的体积是250mL，标准状况下22.4LHCl气体物质的量为1mol，根据物质的量浓度公式==4mol/L；

(2)因为稀释过程中HCl的物质的量不变，所以稀释后盐酸中n(HCl)=1mol，根据公式==1mol/L。

(3)设反应可产生H2体积为V。根据化学反应方程式：

有等式：=，解得V=5.6L，即与足量的Zn反应可以产生5.6L的H2。