下列有关实验操作.现象和解释或结论都正确的是操作现象解释.结论A过量的Fe粉中加入硝酸充分反应.滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被硝酸氧化.形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

	操作	现象	解释、结论
A	过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	Al箔插入稀硝酸中	无现象	Al箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

Fe粉过量时生成Fe²⁺，溶液不会呈红色,选项A错误；由于AgI的溶度积远远小于AgCl，不会出现白色沉淀,选项B错误；Al箔插入浓硝酸中才会形成致密的氧化膜而钝化，选项C错误；在氨水中含有NH₃·H₂O，因为NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^-呈碱性，所以氨水使红色石蕊试纸变蓝，D选项正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T，前四周期的8种元素（未按照原子序数排列），Z元素的某种氢化物可用作火箭的燃料；Q元素的单质为绿色植物光合作用的一种产物；根据化学对角线法则，G元素对角线的另一种元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多；Y元素的价电子排布式为（n+1）Sⁿ（n+1）P^（n+3）； X元素某种的盐溶液可以与M元素的单质发生反应，并能生成X元素的单质，且两者核电荷数相差3，且M元素的单质是地壳含量第二高的金属元素；R元素为第三周期的某种元素。
（1）写出X元素的价电子排布式       ，Z元素对应的最简单氢化物的空间构型        。
（2）写出元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液对应的离子方程式：
                                                                               。
（3）Q元素所对应的氢化物的沸点比同主族元素所对应氢化物沸点高的原因是：
                                                                         。
（4）生活中，应将含Y、Q元素的某种粉末状物质密封、避光、干燥保存，且该粉末状物质经常在洗衣服时用到，请用化学方程式说明，该物质敞放在空气失效的原因：
                                                                         。
（5）Z元素的某种氢化物，可用作火箭燃料，且该化合物中Z原子与氢原子的个数比为1：2，工业上用尿素和漂白液的主要有效成分，在R元素最高价氧化物所对应水溶液中并用高锰酸钾作为催化剂反应生成这种名为水合氨的化合物，生成的其它产物中某种离子，可以与CaCl₂溶液反应生成某种白色沉淀，大理石中主要含这种成分。通过以上资料，写出该化学方程式：
                                                                         。
（6）若取M元素的某种氧化物于试管中，加入稀盐酸调pH约为7，加入淀粉-KI溶液和Q元素的某种化合物，且该化合物的空间构型为异面折线形，反应完后溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式：
                                                                         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（）
①CO₂与NaOH溶液
②盐酸溶液与偏铝酸钠
③NaHCO₃溶液与盐酸
④C与O₂
⑤AlCl₃溶液与氢氧化钠溶液

A．除③外

B．除②外

C．除②③⑤外

D．除②⑤外

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。
请回答:
(1)写出D在元素周期表中的位置　 ,
E的原子结构示意图是　　　　　　　　。
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是　　　　(填写编号)。
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式　　　　。
(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为　　　　,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为　　　　　　　　　　　。
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:
①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式　。
②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe₃O₄。
(5)已知下表数据:

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp/25 ℃	2.0×10^-16	4.0×10^-36

若使混合液中FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的浓度均为2.0 mol·L^-1,则混合液中c(OH^-)不得大于　　　　mol·L^-1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列变化中，前者是物理变化，后者是化学反应，且都有明显颜色变化的是(　　)

A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO₂气体

B．用冰水混合物冷却SO₃气体；加热氯化铵晶体

C．木炭吸附NO₂气体；将氯气通入品红溶液中

D．向品红溶液中加入Na₂O₂；向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法或表达正确的是（）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂="2" Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－
③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e^-=Fe³⁺
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO₃^－ + H₂O H₃O^＋+ CO₃²^－
⑥SiO₂虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应
⑦ CO、SO₂、NO、NO₂都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂

A．②④⑧

B．②⑤

C．③④⑥

D．④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）

A．①②③

B．②③④

C．②③⑤

D．①④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：

已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cu(OH)₂
沉淀开始时pH	2.7	4.1	8.3
沉淀完全时pH	3.7	5.4	9.8

请回答下列问题：
(1)过滤操作用到的玻璃仪器有________。
(2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________，
得到滤渣1的主要成分为________。
(3)第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。
(4)由第③步得到CuSO₄·5H₂O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。
(5)现有洗涤后的滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，请将a、b、c补充完整。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na₂CO₃

D．制备FeCl₃、CuCl₂固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

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