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    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液

    有白色沉淀

    蛋白质发生盐析

    B

    向溶液X中滴加BaCl2溶液

    有白色沉淀

    X中一定含有SO42－

    C

    AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液

    产生黄色沉淀

    Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

    D

    向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液

    红色逐渐退去

    Na2CO3溶液中存在水解平衡

    D

    【解析】

    试题分析：HgCl2溶液是重金属盐溶液，使蛋白质发生变性不是盐析，A错；向溶液X中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，不一定是SO42－才看到白色沉淀，如果有Ag+ SO32－也可看到相同的现象，B错；AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀是发生了沉淀的转化，根据沉淀转化的原理：溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C错；Na2CO3溶液发生水解反应：CO32-+H2OHCO3— +OH—，所以溶液显碱性，加入酚酞溶液变红，滴加BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，使得水解平衡向逆向移动，溶液的碱性减弱，红色逐渐褪去，D对。选D。

    考点：蛋白质的性质、离子的检验、沉淀的转化和溶解度的关系、水解平衡的移动。

    考点分析： 考点1：综合性实验 考点2：生命中的基础有机化学物质 考点3：油脂 考点4：糖类 考点5：蛋白质和核酸 试题属性
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    A．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

    B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物

    C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

    D．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

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    A．放电时电子从A极通过导线流向B极

    B．放电时A是负极，电极反应式为：LixC6－xe－＝C6+xLi+

    C．充电时Li＋从左边流向右边

    D．充电时B作阳极，电极反应式为：

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    （12分）【化学—有机化学基础】

    解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）A→B的反应类型为_____________；B→E的另一产物是________。

    （2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色。则X 的结构简式为_____________（任写一种）。

    （3）F中官能团的名称为________________。1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为__________。

    （4）生成贝诺酯的化学方程式为______________________________。

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    在指定溶液中一定能大量共存的离子组是

    A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

    B．pH=1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－

    C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

    D．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省泰安市高三下学期一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁、铝及其化合物的应用十分广泛，请回答：

    （1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有____________(填字母序号)。

    A．可燃性 B．氧化性 C．还原性

    （2）已知：当Al(NO3)，溶液中pH>3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al(OH)]2+转化为[Al(OH)2]+的离子方程式_________________。

    （3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为___________；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。

    （4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，溶液中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，检验该离子的实验操作、现象和结论是_________；参加反应的铁粉的质量为______________。

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    有机化合物M的结构简式为，关于M的说法正确的是

    A．分子式为C10H12O3

    B．1 molNa2CO3，最多能消耗l mol有机物M

    C．1 molM与足量金属钠反应生成11．2 L气体(标准状况)

    D．M能发生取代反应、氧化反应和加成反应

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    （16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。

    a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN

    （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。

    （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入 ，然后再通入 （填化学式）。

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

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    A+、B+、C-、D-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中AC和BD的盐溶液的pH=7,BC盐溶液pH＞7,则下列说法正确的是：

    A、AD盐溶液pH＞7

    B、酸的电离程度一定是HD<HC

    C、碱的电离程度一定是AOH＞BOH

    D、在AC盐溶液中c(A+)+ c(AOH)= c(C-)+ c(HC)

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