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    15．2014年8月16日，第二届夏季青年奥林匹克运动会在中国南京开幕．有一种烃分子结构酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃（），是由五个苯环相连形成的．下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（　　）
    A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物
    B．能与溴水发生加成反应
    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．该烃的分子式为C22H14

    分析 由结构可知分子式，含5个相连的苯环，为稠环化合物，与苯结构不相似，与溴水、高锰酸钾不反应，以此解答．

    解答 解：A．苯的同系物只含一个苯环，故该烃不是苯的同系物，故A错误；
    B．分子中不含碳碳双键，故不能与溴水发生加成反应，故B错误；
    C．该烃分子中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
    D．由结构简式可知有机物分子式为C22H14，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重结构对称性、燃烧规律及同分异构体等知识的考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室若配制500mL 0.92mol/L的稀硫酸，需用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
    ④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大
    B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
    C．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
    D．1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．工业上以天然气为原料合成氨．其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
    （1）造气阶段的反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    ①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为5min-10min、12min后；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．
    ②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

    （2）转化阶段发生的可逆反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一定温度下，反应的平衡常数为K=1．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
     COH2OCO2H2
    0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
    此时反应中正、逆反应速率的关系式是a（填序号）．
    a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．无法判断
    （3）合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
    ①依据温度对合成氨反应的影响，在如图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
    ②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法增大压强或降低温度或分离液氨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成2.24L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（　　）
    A．500 mLB．400 mLC．450 mLD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甜樱桃中含有一种羟基酸X，实验测得X的蒸气密度是相同条件下H2密度的67倍，且分子中碳链结构无支链．又已知13.4g X在氧气中完全燃烧只生成17.6g CO2和5.4g H2O．另取等质量的X与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体4.48L．X在一定条件下可发生如下转化：
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    （3）写出Z→W的化学方程式：+4NaOH$→_{△}^{醇溶液}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：
    CuFeS4$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu2O$→_{△②}^{Cu_{2}S}$Cu
    （1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 ．
    ②的化学方程式是2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑、此空删去．
    （2）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是氧．
    （3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是sp2，分子的空间构型是V型．
    （4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度；在该晶体中存在化学键的种类有共价键、离子键、配位键．
    （5）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．同种元素的质子数必定相同
    B．不同元素原子的质量数必定不同
    C．原子核都是由质子和中子构成的
    D．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知：氨水的密度为0.990g/cm3时，NH3的质量分数为20%；氨水的密度为0.930g/cm3时，NH3的质量分数为18%．质量分数分别为a%和5a%的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH3的质量分数为（　　）
    A．3a%B．6a%C．大于3a%D．小于3a%

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