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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.对于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反应，加入A，v(A)变大

    B.2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v增大

    C.一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变

    D.100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

    【答案】A

    【解析】

    A.反应物A为固体，A的质量多少不影响化学反应速率，故加入A反应速率不变；

    B.对于化学反应来说，温度升高，化学反应速率增大；

    C. 一定温度下在密闭容器中，恒容充入He，容器的体积不变，体系中物质浓度不变 ，化学反应速率不变；

    D.加入少量硫酸铜固体，锌与铜离子反应生成Cu，铜、锌和稀盐酸构成原电池，原电池加快化学反应速率；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．常温下将0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

    （1）该溶液中存在的平衡体系有（用离子方程式表示）________

    （2）此溶液中共有________ 种离子。

    （3）这些离子中浓度为0.1mol/L的是___，浓度为0.02mol/L的离子是___。

    （4）____和_____两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.08 mol。

    II．（5）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

    ①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最适宜采用的是________（填选项字母）

    A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

    ②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列物质中的______（填选项字母）

    A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

    （6）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则：该温度下水的离子积常数Kw＝________，在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，需加入的物质是

    A. CuSO4 B. Cu C. CuCO3 D. Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl73g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用43.5gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气

    A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关分子结构如图所示，下列叙述中，正确的是 (　　)

    A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

    B. 所有的原子都在同一平面上

    C. 12个碳原子不可能都在同一平面上

    D. 12个碳原子有可能都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)

    A.加入Cu的质量为6.4 g

    B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol

    C.加入Cu的质量大于6.4 g

    D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：

    (1)有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)

    (2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。

    (3)已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用18.4molL-1的浓硫酸来配制480mL0.2molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒

    请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有___（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）___。

    （2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL，量取浓硫酸时应选用___（选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒。

    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___、___。

    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___。

    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．使用前要检查容量瓶是否漏水

    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___（填序号）

    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④定容时，仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

    己知：（1）RCOOH RCOC1 RCOORˊ

    （2）R-Cl- R-NH2 R-NH2HC1 RCONHR

    请回答：

    （1）写出化合物的结构简式：B_________ ； D_________ 。

    （2）下列说法不正确的是_________。

    A．转化为A为氧化反应

    B． RCOOH与SOCl2反应的产物有SO2和HC1

    C．化合物B能发生缩聚反应

    D．布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C15H19NO3Na

    （3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体_________。

    ①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1∶2反应，也能发生银镜反应；

    ②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

    （4）写出F→布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式_________。

    （5）利用题给信息，设计以为原料制备（）的合成路线(用流程图表示：无机试剂任选)_____________________。

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