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    18．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
    （1）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．其中CrO5的结构式如图所示，请写出该物质中铬元素的化合价为|+6，标有“*”的氧原子的化合价为-1．
    （2）氧元素可以和氢元素形成原子个数比为1：1的分子，该物质在酸性条件下与Fe2+发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）氧元素还可以形成多种离子，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是sp杂化．

    分析 （1）根据过氧化铬的结构简式可知存在过氧键、Cr-O键、Cr=O来分析；
    （2）双氧水具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律写成方程式；
    （3）根据价层电子对互斥理论确定N原子轨道杂化类型．

    解答 解：（1）根据过氧化铬的结构简式可知一个铬与五个氧形成形成六个铬氧极性共价键，共用电子对偏向都偏向氧，所以呈+6，结构式中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中O为-1价，在Cr=O键注重O为-2价，
    故答案为：+6；-1；
    （2）氧元素可以和氢元素形成原子个数比为1：1的分子过氧化氢，过氧化氢具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，离子方程式：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）NO2+离子中氮原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（5-1-2×2）=2，所以为sp杂化；
    故答案为：sp杂化．

    点评 本题考查了离子方程式的书写、原子轨道杂化类型的判断，明确氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，注意依据价层电子对互斥理论确定原子轨道杂化类型的方法．

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    9．已知：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
    CO2 （g）+C（s）═2CO（g）△H2
    2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4
    CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A．△H1＞O，△H3＜0B．△H2＜0，△H4＞0C．△H2=△H1-△H3D．△H3=△H4+△H1

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    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水的反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    B．AlCl3和过量氨水反应：Al3++4OH-═AlO2?+2H2O
    C．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+Cl0-+2H+═Cl2↑+H20
    D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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    13．下列关于CH3+、-CH3、CH3-三种微粒的说法正确的是（　　）
    A．三种微粒都能独立稳定存在B．三种微粒的形状相同
    C．三种微粒中碳原子的杂化方式相同D．键角大小关系：CH3+＞CH3-

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    3．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法不正确的是（　　）
    A．硫化羰的电子式为
    B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上
    C．硫化羰的沸点比二氧化碳的高
    D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2

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    10．对下列有关实验的描述正确的是（　　）
    A．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中
    B．乙醇中混有乙酸，加蒸馏水，然后分液
    C．苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液
    D．溴苯中混有溴，加NaOH溶液，然后分液

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    7．某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10 mol•L-1，该溶液的溶质不可能是（　　）
    A．KOHB．Na2CO3C．HClO4D．NaHSO4

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    8．将agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液．计算回答：
    （1）当a1：a2=31：39时，则b1：b2=1：1．
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