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    纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．[已知：硫酸铝铵晶体的倾学式为（NH4）Al（SO4）n?12H2O]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如图（1）：

    （1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是
    取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽
    取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽
    ．
    （2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤、干燥．
    （3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用离子方程式表示）．
    （4）写出上述“反应Ⅱ”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式
    Al2（SO4）3+（NH4）2SO4+24H2O=2（NH4）Al（SO4）2?12H2O
    Al2（SO4）3+（NH4）2SO4+24H2O=2（NH4）Al（SO4）2?12H2O
    ．
    （5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至A13+刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式
    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    ．
    （6）取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如图（2）所示：写出400℃时剩余固体成分的化学式
    （NH4）2Al2（SO4）4?H2O
    （NH4）2Al2（SO4）4?H2O
    ．
    分析：（1）由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后的滤液中可能含有Fe3+，用KSCN溶液检验是否含有Fe3+．
    （2）由工艺流程可知，流程中“分离”是从溶液中获得晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
    （3）Al3+、NH4+水解使溶液呈酸性．
    （4）由化学式可知n=2，硫酸铝溶液与硫酸铵溶液反应生成（NH4）Al（SO4）2?12H2O．
    （5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至A13+刚好沉淀完全，OH-与Al3+反应，NH4+不反应，反应为硫酸铝与氢氧化钡（6）计算晶体中水的质量，根据固体质量差，计算晶体中剩余结晶水的质量，进而计算剩余固体中n[（NH4）Al（SO4）2]：n（H2O），据此书写化学式．
    解答：解：（1）由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后的滤液中可能含有Fe3+，取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽．
    故答案为：取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽．
    （2）由工艺流程可知，流程中“分离”是从溶液中获得晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
    故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．
    （3）溶液中Al3+水解Al3++3H2O?Al（OH）3+H+，NH4+水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，使溶液呈酸性．
    故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+H+，NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
    （4）硫酸铝溶液与硫酸铵溶液反应生成（NH4）Al（SO4）2?12H2O，
    反应方程式为Al2（SO4）3+（NH4）2SO4+24H2O=2（NH4）Al（SO4）2?12H2O．
    故答案为：Al2（SO4）3+（NH4）2SO4+24H2O=2（NH4）Al（SO4）2?12H2O．
    （5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至A13+刚好沉淀完全，OH-与Al3+反应，NH4+不反应，反应为硫酸铝与氢氧化钡，反应离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．
    故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．
    （6）取4.53g硫酸铝铵晶体的物质的量为
    4.53g
    453g/mol
    =0.01mol，
    4.53g硫酸铝铵晶体中水的质量为0.01mol×12×18g/mol=2.16g，
    加热400℃时固体质量减少△m=4.53g-2.46g=2.07g＜2.16g
    剩余固体中结晶水的物质的量为
    2.16g-2.07g
    18g/mol
    =0.005mol．
    剩余固体中n[（NH4）Al（SO4）2]：n（H2O）=0.01mol：0.005mol=2：1，
    故400℃时剩余固体成分的化学式为（NH4）2Al2（SO4）4?H2O．
    故答案为：（NH4）2Al2（SO4）4?H2O．
    点评：考查镁铝及其化合物的性质，对工艺流程理解、常用化学用语、盐类水解、物质的分离提纯与离子检验、化学计算等，综合性较大，难度较高，需要学生具备扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力．（5）中离子方程式书写为易错点，注意溶液中有铵根离子和铝离子，氢氧根先与铝离子反应生成氢氧化铝，然后氢氧根再与铵根离子反应，最后溶解氢氧化铝．
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    2009年4月23日下午，在青岛解放军码头举行了庆祝中国人民解放军60周年仪式。下列与海军舰艇有关的说法中不正确的是                                                                                                                       （    ）

    A．涂在舰艇上的隐身纳米涂料中的空心微粒的直径约是4mm左右，该空心微粒与水组成的混合物可发生丁达尔现象

    B．舰艇在海水中比在江河中更容易腐蚀，是因为海水中含氧量大

    C．参加阅兵的舰艇中使用的生氧剂是过氧化钠，可实现潜艇舱内的空气交换

    D．舰艇内部通信采用的光纤（SiO2）和机舱发动机采用的氧化铝陶瓷都属于新型无机非金属材料

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．[已知：硫酸铝铵晶体的倾学式为（NH4）A1（SO4）n?12H2O]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如图（1）：

    （1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是______．
    （2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：______、______、过滤、洗涤、干燥．
    （3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是______（用离子方程式表示）．
    （4）写出上述“反应Ⅱ”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式______．
    （5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至A13+刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式______．
    （6）取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如图（2）所示：写出400℃时剩余固体成分的化学式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为(NH4)Al (SO4)n·12H2O]

    制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

     


    （1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是                              。

    （2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：          、         、过滤、洗涤、干燥。

    （3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是                                   （用离子方程式表示）。

    （4）写出上述“反应Ⅱ”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式                                。

    （5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式                。

    （6）取4.53 g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示：

    写出400℃时剩余固体成分的化学式                               。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省蚌埠二中高三暑期测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．[已知：硫酸铝铵晶体的倾学式为（NH4）A1（SO4）n?12H2O]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如图（1）：

    （1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是    ．
    （2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：    、    、过滤、洗涤、干燥．
    （3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是    （用离子方程式表示）．
    （4）写出上述“反应Ⅱ”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式    ．
    （5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至A13+刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式    ．
    （6）取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如图（2）所示：写出400℃时剩余固体成分的化学式    ．

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