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    尿素 [CO(NH2)2 ]是首个由无机物人工合成的有机物。

    　 ⑴工业上尿CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为　　　 　　　　　　　　　　 。

    ⑵当氨碳比 =4，CO2的转化率随时间的变化关系如题图1所示．

    ①A点的逆反应速率v逆(CO2)　　　 点的正反应速率为v正(CO2)（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ②NH3的平衡转化率为　　　　　　　　　 。

    ⑶⑶⑶ 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。

    ①电源的负极为　　　　 （填“A”或“B”）．

    ②阳极室中发生的反应以此为　　　　　　 、　　　　　　　 。

    ③点解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将　　　　 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为　　　　　 g（忽略气体的溶解）．

    ⑴2NH3＋CO2 CO(NH2)2 ＋H2O 

    ⑵①小于  ②30%  ⑶①B

    ②2Cl－－2e－ == Cl2↑  CO(NH2)2 ＋3Cl2＋H2O == N2＋CO2＋6HCl

    ③不变；7.2

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    1828年，德国化学家维勒利用无机物氰[(CN)2]和氨水合成出的第一种有机物是


    1. A.
      尿素[CO(NH2)2]
    2. B.
      甲烷(CH4)
    3. C.
      醋酸(CH3COOH)
    4. D.
      酒精(C2H5OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下：

    (1)重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______________

    (2)“磺化”步骤中所发生的反应为：

    ①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s)△H<0

    ②H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H+ CO2↑

    “磺化”过程应控制反应温度为75~80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是_______________ 。

    (3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25．00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。试求产品中氨基磺酸的质量分数        。

    (4)以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________杂质。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省厦门六中高三12月月考化学试卷 题型：单选题

    下列说法错误的是

    A．清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关
    B．元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果
    C．尿素[CO(NH2)2]的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”
    D．Na2CO3俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第8讲 电化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.（1）电镀时，镀件与电源的________极连接。

    （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。

    Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图：

    （1）电源的负极为________(填“A”或“B”)。

    （2）阳极室中发生的反应依次为________、________。

    （3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州市高复高三上学期11月份月考化学试卷 题型：填空题

    氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下：

    (1)重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______________

    (2)“磺化”步骤中所发生的反应为：

    ①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s) △H<0

    ②H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2↑

    “磺化”过程应控制反应温度为75~80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是_______________ 。

    (3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25．00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。试求产品中氨基磺酸的质量分数         。

    (4)以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________杂质。

     

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