Question

在25℃时，在浓度均为0.1mol?L^-1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它们的电离平衡常数分别为：4.6×10^-4、1.8×10^-4、4.9×10^-10、K₁=4.3×10^-7和K₂=5.6×10^-11，其中H⁺浓度最小的是（　　）

• A、HNO₂
• B、HCOOH
• C、HCN
• D、H₂CO₃

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：相同温度下，相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大．

解答： 解：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO₂＞HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN，
故选C．

点评：本题考查了酸性强弱的判断，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，注意酸性越弱的酸其酸根离子的水解程度越大，为易错点．