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    汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号c（CO）/mol?L-1c（O2）/mol?L-1c（CO2）/mol?L-1v （正）和v （逆）比较
    I2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v （正）=v （逆）
    Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v （正）
     
    v （逆）
    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为
     
    mol/L（请保留两位有效数字）．
    考点：化学平衡的计算,反应速率的定量表示方法
    专题：基本概念与基本理论
    分析：①利用I先计算化学平衡常数，再利用II中的Q来判断反应进行的方向，从而得出正逆反应速率的关系；
    ②根据化学平衡的三段法来进行计算．
    解答： 解：①由Ⅰ可求K=
    4.0×10-2mol/L
    2.0×10-4mol/L×
    		4.0×10-4mol/L
    =104，

    由Ⅱ可求Q=
    5.0×10-2
    3.0×10-4
    		4.0×10-4
    =
    5
    6
    ×104＜K，
    故平衡右移，v（正）＞v（逆），故答案为：＞；
     ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g） CO2（g）．
    起始        1.0×10-5mol     0             1.0×10-4mol
    △n           nmol          
    1
    2
    nmol          nmol
    平衡1.0×10-5mol-nmol       1.0×10-4mol    1.0×10-4mol+nmol     
    则K=
    1.0×10-4+n
    1.0×10-4×(1.0×10-5-
    &;n)    =104，解得，n=8.91×10-6mol/L，
    故CO浓度为1.0×10-5mol-8.91×10-6mol=1.1×10-6mol/L，
    故答案为：1.1×10-6．
    点评：本题主要考查化学平衡常数的计算及应用，难度不大，解题关键是从题目中获取有用的信息．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有几种烷烃：①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，请回答下列问题（用序号填写）：
    （1）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是
     
    ；
    （2）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是
     
    ；
    （3）在120°C，1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各小题．
    （1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O
    键能/kJ?mol-1348413436358750463
    计算反应上述反应的焓变△H=
     
    ；写出上述反应的平衡常数表达式K=
     
    ，若升高温度，则平衡常数K
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．该反应的△S
     
    0（填“＞”或“＜”或“=”），在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式：
     

    ②写出除去甲醇的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为
     
    （填序号）．A．9     B．13C．11～13之间D．9～11之间
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中：
    c（Na+）
     
    c（CH3COO-） （ 填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为
     

    （4）常温下，若NaOH溶液中的c（OH-）与CH3COOH 溶液中的c（H+）相同，现将NaOH和CH3COOH的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 CH3COOH溶液的pH分别用pH1和pH2表示．则pH1+pH2
     
     14（“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
    （1）电源A 极的名称是
     

    （2）乙装置中电解反应的总化学方程式是
     

    （3）如果收集甲、乙装置中C、D、E、F产生的物质的物质的量之比是
     

    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是
     
    （填名称），电镀液的主要成分是
     
    （填化学式）
    （5）装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带
     
    电荷．
    （6）从Cu2+、Na+、SO42-、Cl-四种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解，写出所有符合要求的物质化学式．
    ①以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，采用的电解质是
     

    ②以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，采用的电解质是
     

    ③以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和水的质量都减少，采用的电解质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图是两种具有相同分子式的有机物--邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式．已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    探究题：为了测定某有机物A的结构，做了如下实验：
    （1）将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7gH2O；
    （2）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
    （3）用核磁共振仪测定该有机物，得到如图二所示的图谱，图中三个峰面积之比是1：2：3．试回答下列问题：

    （1）有机物A的相对分子质量是
     
    ．
    （2）有机物A的分子式
     
    ．
    （3）写出有机物A可能的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C3种烃，各取1mol充分燃烧后，A、B、C所产生的二氧化碳均为44.8L（标准状况）；在镍催化剂的作用下B、C都能和氢气发生加成反应，其中B可以转变为A或C，C可以转变为A；B和C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A无此性质．试推断出3种烃的结构简式：A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ；写出B在一定条件反应生成氯乙烯的化学方程式：
     
    ；该反应的类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应过后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
     
    ，剩余的2mL气体是
     
    ．

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