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    下图所示各种装置中能构成原电池的是
    A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥
    C

    试题分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。装置①③⑤具备这四个条件，为原电池；②中酒精是非电解质，不能构成原电池，④中没有形成闭合回路，不能构成原电池，；⑥中电极相同，不能构成原电池，故C项正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是
    A．盐桥中的K+向负极移动
    B．负极电极反应方程式为：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O
    C．每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 标况下的氧气
    D．正极烧杯中溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池。下列说法正确的是(    )：①正极上O2得到电子，发生还原反应②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-③该电池的总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O④电池放电后，溶液的pH不断升高
    A．①②B．①③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是：
    A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH-
    B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大
    C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+
    D．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为11.2L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电池是应用广泛的能源。
    （1）设计两种类型的原电池，比较其能量转化效率。
    限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
    ①完成原电池甲的装置示意图（见右图），并作相应标注。

    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
    ②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙。
    ③甲、乙两种原电池中乙的能量转化效率较低，其原因是        。
    （2）Al-AgO电池可作用水下动力电源，其原理如图所示。其中的隔膜属于         （填“阴”或“阳”）离子交换膜。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，写出该电池正负极电极反应：负极    ，正极    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：
    A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
    A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
    B．O2所在的铂电极处发生还原反应
    C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋
    D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
    （1）该电池工作时正极应通入           。
    （2）该电池的负极电极反应式为：                                          。
    （3）该电池工作时负极区溶液的pH        （填“升高”“不变”“降低”）
    （4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
    0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
    0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。
     
    		实验步骤
    		实验现象及相关结论
    ①
    		取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。
    		试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。
    ②
    		继续加入          溶液，再加入
               溶液，振荡。
    		若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。
    若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。
    ③
    		另取少量电解质溶液于试管中，先加
    1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡。
    		                                   
                                      ；
                                       
                                       。
     
    （5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度                        。  (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是 
    A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-=Al3+
    B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-=Al3+
    C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e－═Fe2+，
    D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

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