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    某弱酸溶液中存在电离平衡HA?H++A-，下列叙述不正确的是（　　）
    分析：A．根据电荷守恒判断；
    B．加水稀释促进弱电解质电离，氢离子浓度减小，根据水的离子积常数确定氢氧根离子浓度的变化；
    C．加入含有相同离子的物质抑制弱电解质的电离；
    D．电离平衡常数只与温度有关．
    解答：解：A．溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；
    B．加水稀释促进弱电解质电离，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以c（OH-）增大，故B正确；
    C．加入NaA时，c（A-）增大，从而抑制弱酸电离，故C正确；
    D．温度不变，弱酸的电离平衡常数不变，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，为易错点．
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    B.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

    C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)

    D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14 -a

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某弱酸溶液中存在电离平衡HA?H++A-，下列叙述不正确的是（　　）
    A．溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大
    C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
    D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省荆州中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某弱酸溶液中存在电离平衡HA?H++A-，下列叙述不正确的是（ ）
    A．溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大
    C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
    D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大

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