下列叙述正确的是( ) A.0.01mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合.若混合后c(CH3COO-)＞c(Na+).则混合液一定呈碱性B.常温下.将等体积0.01mol/L HCl与pH=12的氨水混合.则混合液的pH=7C.0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中.c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)D.将5mL 0.02mol/L� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是（　　）

A、0.01mol/L CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则混合液一定呈碱性

B、常温下，将等体积0.01mol/L HCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7

C、0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^-）+2c（A^2-）

D、将5mL 0.02mol/L的H₂SO₄与5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=7

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、氨水中一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡；
C、依据溶液中物料守恒即元素守恒和元素的存在形式和定量关系n（Na）：n（A）=2：1分析；
D、将5mL 0.02mol/L的H₂SO₄与5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，硫酸过量，计算混合溶液中氢离子浓度结合溶液pH．

解答： 解：A、依据溶液中电荷守恒分析，溶液中存在电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若若混合后c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则c（OH^-）＜c（H⁺），混合液一定呈酸性，故A错误；
B、氨水中一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，将等体积0.01mol/L HCl与pH=12的氨水混合，一水合氨又电离出氢氧根离子，则混合液的pH＞7，故B错误；
C、依据溶液中物料守恒即元素守恒和元素的存在形式和定量关系n（Na）：n（A）=2：1分析，0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^-）+2c（A^2-），故C正确；
D、将5mL 0.02mol/L的H₂SO₄与5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，硫酸过量，混合溶液中剩余氢离子浓度=

0.005L×0.02mol/L×2-0.02mol/L×0.005L

0.01L

=0.01mol/L，溶液PH=2，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒分析判断，酸碱反应后溶液酸碱性的计算分析判断，掌握计算方法，弱电解质电离平衡分析是解题关键，题目难度中等．

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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂下列说法正确的是（　　）

A、CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化

B、SO₂是氧化产物，FeS是还原产物

C、每生成1mol Cu₂S，有4mol硫被氧化

D、每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数一定为3N_A

B、用0.2mol Cl₂溶解于10L的水中，可生成0.2N_A个HClO

C、由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D、0.012kg ¹³C中，含碳原子数为N_A

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N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、1.0L 1.0mo1?L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A

B、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N_A

C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

D、1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）

A	B	C	D

验证化学能转化为底电能	验证温度对平衡移动的影响	验证铁发生氢腐蚀	验证非金属Cl＞C＞Si

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学-选修2化学与技术】
下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题．

已知：①锂辉石主要万分为Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含有少量Ca、Mg元素．
②Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（浓）

250-300℃

Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O↓
③几种物质不同温度下的溶解度．

T/℃	20	40	60	80
S（Li₂CO₃）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li₂SO₄）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是

．

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃，写出生成滤渣2反应的离子方程式：

．
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是

．
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下．
①将粗产品Li₂CO₃溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解．阳极的电极反应式是

．
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃，溶液生成Li₂CO₃反应的化学方程式是

．

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断开1mol AB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：

化学键	H-H	Cl-Cl	O═O	C-Cl	C-H	O-H	H-Cl
E/kJ?mol^-1	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为

（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=

（用含有a、b的关系式表示）．
（2）若图示中表示反应H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，则b=

kJ?mol^-1，
x=

．
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．反应的化学方程式为

．
若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为

．

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S₂Cl₂常用于橡胶硫化，有机物氯化的试剂，某研究性学习小组拟用实验室常用试剂和仪器合成S₂Cl₂．
查阅资料获息：
①S₂Cl₂可由氯气通入熔融硫中制得．Cl₂+2S（熔融）=S₂Cl₂
②S₂Cl₂主要性质：
纯净S₂Cl₂为无色油状液体，常含杂质呈红黄色，熔点-80℃，沸点138℃，有窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，能刺激眼睛引起流泪，遇水强烈分解生成S、SO₂和HCl；
③硫：
斜方硫：熔点112.8℃，沸点446.6℃，着火点363℃
单斜硫：熔点119.2℃，沸点446.6℃，着火点363℃
④设计仪器装置，部分药品如图．（必要时仪器装置可重复使用）
请回答下列问题：
（1）已知S₂Cl₂分子中各原子均达8电子稳定结构，请用电子式表示其形成过程：

其结构中化学键类型有：

；
（2）制取Cl₂应选用的装置是：

；（填字母编号）
反应的离子方程式为：

；
（3）斜方硫，单斜硫互称为：

；从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是

；
（4）欲得到较纯净的S₂Cl₂，上述仪器装置连接顺序是：（按气流从左到右流向填接口代号）

；
（5）你认为仪器装置选用中是否有不足之处，若没有此空可不必作答；若有，请选用与题目不重复的仪器和药品以达到目的，将图画在F处，并简要说明理由

．

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在常温下的Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和H₂SO₄的混和溶液中，若pH=1，c（SO₄^2-）=0.8mol/L，c（Al³⁺）=0.4mol/L，则K⁺的物质的浓度为（　　）

A、0.1 mol/L

B、0.2 mol/L

C、0.3 mol/L

D、0.4 mol/L

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