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    1．下列关于晶体的叙述中，错误的是（　　）
    A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键
    B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子
    C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
    D．在金刚石晶体中，最小碳原子环含有6个碳原子

    分析 A、用均摊法分析解答；
    B、采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数；
    C．根据晶胞图片确定离子配位数；
    D．金刚石的结构中，每个碳原子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数．

    解答 解：A、Si晶体中每2个Si原子形成一个共价键，每个Si能形成4个共价键，所以平均1molSi晶体中，含有2molSi-Si共价键，故A正确；
    B．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；故B正确；
    C．根据晶胞图片知，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+，故C错误；
    D．金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查晶体结构，明确晶胞结构是解本题关键，难点是配位数的计算，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．下列物质中，一氯代物的同分异构体有2种的是（　　）
    A．乙烷B．丙烷C．正戊烷D．新戊烷

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    12．拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ（计算结果保留到整数）
    （1）写出此反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （2）则1mol N2完全生成NH3放出热量（填：吸收或放出）92 kJ；
    （3）1mol H2完全生成NH3放出热量（填：吸收或放出）31kJ；
    （4）理论上，完全分解1mol NH3吸收热量（填：吸收或放出）46kJ．

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    9．漆酚是我国特产漆的主要成分，下列叙述错误的是（　　）
    A．能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生加成反应
    B．能和浓溴水发生取代反应，能与碳酸钠溶液反应生成CO2
    C．可以使高锰酸钾溶液褪色
    D．可以与甲醛发生缩聚反应

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    16．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
    A．F-和OH-B．Na+和Al3+C．K+和Cl-D．Mg2+和S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中错误的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的O-H键断裂
    B．检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水
    C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
    D．甲烷、乙烯、苯、乙酸都是无色不溶于水的有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为700℃．
    （4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．试用平衡常数判断平衡不发生移动（填“发生”或“不发生”）．

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    10．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
    A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．形成化学键的过程会释放能量
    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．氧化反应均为吸热反应

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    11．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值．常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾．
    为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量，某实验小组做了如下实验：
    Ⅰ草酸根含量的测定
    步骤一：称量10.00g三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，配制成500ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
    重复步骤二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
    Ⅱ铁含量的测定
    步骤三：向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.01ml．
    重复步骤二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
    请回答下列问题：
    （1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀；
    （2）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）．

    理由为碱式滴定管乳胶易被腐蚀；滴定终点现象为：出现浅红色半分钟不褪色；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验结果会无影响（偏大、偏小、无影响）；
    （3）加入锌粉的目的是将Fe3+还原成Fe2+；
    （4）滴定中MnO4-被还原成Mn2+，试写出步骤二和三中发生反应的离子方程式：5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%．在步骤二中，若加入的KMnO4溶液量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

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